Loi de Beer-Lambert et absorbance spectrale d'une solution

Terminale Technologique · Physique-Chimie Terminale Technologique

À retenir

• Loi de Beer-Lambert : A = C. • Absorbance A = -_10(T) = _10(I_0/I) (sans dimension). • Proportionnalité directe A = k C à longueur d'onde et trajet optique fixés. • Valable uniquement pour des solutions limpides et diluées (C 10^-2\ mol·L^-1). • Mesure effectuée à _max pour une sensibilité optimale.

Le cours

1. Absorbance et transmittance Lorsqu'un faisceau lumineux monochromatique d'intensité initiale I_0 traverse une cuve de largeur contenant une solution absorbante, l'intensité transmise I est atténuée. On définit la transmittance T et l'absorbance A : T = I/I_0 et A = -_10(T) = _10(I_0/I) • L'absorbance A est une grandeur positive sans unité. • Si A = 0, I = I_0 (solution totalement transparente). • Si A = 1, I = I_0/10 (90\,\% de la lumière incidente est absorbée). • Si A = 2, I = I_0/100 (99\,\% de la lumière incidente est absorbée). 2. Énoncé de la loi de Beer-Lambert Pour des solutions diluées (concentration C • A est l'absorbance sans dimension. • () est le coefficient d'extinction molaire à la longueur d'onde en L·mol^-1·cm^-1. • est la longueur de la cuve en centimètres (cm). • C est la concentration molaire en moles par litre (mol·L^-1). 3. Choix de la longueur d'onde de travail En spectrophotométrie quantitative, on choisit toujours de travailler au maximum d'absorption _max de l'espèce colorée pour maximiser la sensibilité du dosage et minimiser l'incertitude relative sur la mesure.

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