Molécules simples et liaisons covalentes de Seconde

Première générale Spé · Physique-Chimie Spé 1ère

À retenir

• Liaison covalente = doublet d'électrons mis en commun par deux atomes • Nombre de liaisons usuel : H 1, O 2, N 3, C 4 (et 1 pour Cl) • Doublets non liants : 0 pour H et C, 1 pour N, 2 pour O, 3 pour Cl • Une liaison double partage 2 doublets (4 électrons), une liaison triple 3 doublets (6 électrons)

Le cours

Molécules simples et liaisons covalentes Liaison covalente. Une liaison covalente entre deux atomes est la mise en commun d'une paire d'électrons de valence, appelée doublet liant, chaque atome apportant en général un électron. On la représente par un trait : H-H. Les doublets de valence qui ne participent à aucune liaison sont des doublets non liants, eux aussi notés par un trait, placé autour du symbole de l'atome. Nombre de liaisons usuel. Chaque atome forme autant de liaisons qu'il lui manque d'électrons pour atteindre l'octet (ou le duet) : H : 1 électron de valence, 1 liaison ; aucun doublet non liant ; C : 4 électrons de valence, 4 liaisons ; aucun doublet non liant ; N : 5 électrons de valence, 3 liaisons et 1 doublet non liant ; O : 6 électrons de valence, 2 liaisons et 2 doublets non liants ; Cl : 7 électrons de valence, 1 liaison et 3 doublets non liants. Liaisons multiples. Deux atomes peuvent partager 2 doublets (liaison double, comme dans O=O ou O=C=O) ou 3 doublets (liaison triple, comme dans NN). Énergie de liaison. Une molécule est plus stable que les atomes séparés : il faut fournir de l'énergie pour rompre une liaison. Cette énergie de liaison est d'autant plus grande que la liaison est solide (environ 436\ kJ/mol pour H-H, 945\ kJ/mol pour la triple liaison de N_2). Vérification de l'octet. Autour de chaque atome, on compte 2 électrons par trait (liant ou non liant) : on doit trouver 8 (ou 2 pour H). Astuce et méthode clé Le nombre de liaisons d'un atome de la 2e période vaut 8 moins son nombre d'électrons de valence : 8 - 5 = 3 pour N, 8 - 6 = 2 pour O, 8 - 4 = 4 pour C ; pour H, c'est 2 - 1 = 1. Piège classique à éviter Une liaison double compte pour 4 électrons autour de chacun des deux atomes qu'elle relie : dans O=C=O, le carbone est entouré de 2 4 = 8 électrons, et non de 4.

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