Schéma de Lewis d'un atome et valence

Première générale Spé · Physique-Chimie Spé 1ère

À retenir

• Seuls les électrons de valence figurent dans le schéma de Lewis : point = électron célibataire, trait = doublet • Valence = nombre d'électrons célibataires = nombre de liaisons covalentes formées • H, C, N, O, Cl : valences 1, 4, 3, 2, 1 ; doublets non liants 0, 0, 1, 2, 3 • Même colonne du tableau périodique : même schéma de Lewis

Le cours

Schéma de Lewis d'un atome et valence Schéma de Lewis d'un atome. On écrit le symbole de l'élément et on dispose autour de lui ses électrons de valence seulement : un électron seul (célibataire) est noté par un point, une paire d'électrons (doublet) par un trait. On place d'abord un électron sur chacun des quatre côtés, puis on forme des doublets à partir du cinquième électron. H (1 électron de valence) : 1 électron célibataire ; C (4) : 4 électrons célibataires ; N (5) : 1 doublet et 3 électrons célibataires ; O (6) : 2 doublets et 2 électrons célibataires ; F, Cl (7) : 3 doublets et 1 électron célibataire ; Ne, Ar (8) : 4 doublets, aucun électron célibataire. Valence d'un atome. Chaque électron célibataire peut être mis en commun pour former une liaison covalente. La valence est le nombre de liaisons covalentes que forme l'atome : elle est égale à son nombre d'électrons célibataires. Les doublets de l'atome deviennent les doublets non liants de la molécule. valence = 8 - n_val (pour 4 n_val 8) Les éléments d'une même colonne ont le même schéma de Lewis : le phosphore se représente comme l'azote, le soufre comme l'oxygène. Ion monoatomique. On représente les électrons de valence de l'ion et sa charge : l'ion chlorure Cl^- a 7 + 1 = 8 électrons, soit 4 doublets ; l'ion Na^+ n'a plus d'électron sur la couche n = 3 et s'écrit simplement Na^+. Astuce et méthode clé L'azote a 1 doublet non liant et 3 liaisons, l'oxygène 2 doublets et 2 liaisons : dans les deux cas, liaisons + doublets non liants = 4, ce qui fait bien 4 2 = 8 électrons. Piège classique à éviter L'hydrogène n'a jamais de doublet non liant : son unique électron est célibataire et il ne forme qu'une liaison. Ne lui applique pas l'octet : il est entouré de 2 électrons seulement.

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