Neutralité électrique de la matière du Collège

Seconde générale · Physique-Chimie 2nde

À retenir

• Un atome est électriquement neutre : il ne porte aucune charge électrique globale nette. • Conséquence fondamentale : - La charge électrique positive du noyau compense exactement la charge électrique négative totale du cortège électronique : q_atome = q_noyau + q_cortège = 0 • En conséquence, dans tout atome neutre : Nombre de charges positives du noyau = Nombre d'électrons du cortège Nombre de protons = Nombre d'électrons = Z • Si un atome perd ou gagne un ou plusieurs électrons, il perd sa neutralité électrique et devient un ion (chargé positivement ou négativement).

Le cours

Neutralité électrique de la matière du Collège • Un atome est électriquement neutre : il ne porte aucune charge électrique globale nette. • Conséquence fondamentale : - La charge électrique positive du noyau compense exactement la charge électrique négative totale du cortège électronique : q_atome = q_noyau + q_cortège = 0 • En conséquence, dans tout atome neutre : Nombre de charges positives du noyau = Nombre d'électrons du cortège Nombre de protons = Nombre d'électrons = Z • Si un atome perd ou gagne un ou plusieurs électrons, il perd sa neutralité électrique et devient un ion (chargé positivement ou négativement). Astuce et méthode clé Pense à la balance de pesée à l'équilibre : dans un atome neutre, chaque charge positive (+e) du noyau est exactement équilibrée par la charge négative (-e) d'un électron. La somme est toujours strictement égale à 0. Piège classique à éviter Attention à ne jamais modifier le nombre de protons pour expliquer la charge d'un ion ! Le noyau n'est pas modifié lors d'une transformation chimique : seuls des électrons sont perdus ou gagnés. L'ion Fe^2+ possède toujours 26 protons, mais 24 électrons au lieu de 26.

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