Électrons de valence et couche externe en Seconde

Seconde générale · Physique-Chimie 2nde

À retenir

• La couche externe (ou couche de valence) d'un atome est la couche occupée ayant la valeur de n la plus élevée (n_). • Les électrons situés sur cette couche externe sont appelés électrons de valence. • Les autres électrons, situés sur les couches plus profondes (n < n_), constituent les électrons de cœur. • Importance capitale en chimie : - Seuls les électrons de valence participent à la formation des liaisons chimiques et aux réactions. - Deux atomes possédant le même nombre d'électrons de valence ont des comportements et des propriétés chimiques analogues (exception : l'hélium, avec 2 électrons de valence, est un gaz noble et ne ressemble pas aux éléments de la colonne 2). • Exemples : - Silicium (Z = 14) : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2. Couche externe n = 3, 2 + 2 = 4 électrons de valence, 10 électrons de cœur. - Chlore (Z = 17) : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5. Couche externe n = 3, 2 + 5 = 7 électrons de valence, 10 électrons de cœur.

Le cours

Électrons de valence et couche externe en Seconde • La couche externe (ou couche de valence) d'un atome est la couche occupée ayant la valeur de n la plus élevée (n_). • Les électrons situés sur cette couche externe sont appelés électrons de valence. • Les autres électrons, situés sur les couches plus profondes (n Astuce et méthode clé Repère le plus grand chiffre placé devant les lettres : tous les électrons (exposants) associés à ce chiffre le plus élevé forment les électrons de valence ! Par exemple pour 1s^2 2s^2 2p^4, le plus grand chiffre est 2 : il y a 2 + 4 = 6 électrons de valence. Piège classique à éviter Attention à ne pas oublier la sous-couche s de la couche externe ! Dans 3s^2 3p^4, il y a bien 2 + 4 = 6 électrons de valence, et NON 4 électrons.

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