Masse approchée de l'atome et calcul de la masse du noyau

Seconde générale · Physique-Chimie 2nde

À retenir

• Données de masse des particules subatomiques : - Masse d'un nucléon (proton ou neutron) : m_nucléon m_p m_n 1,67 10^-27 kg. - Masse d'un électron : m_e 9,11 10^-31 kg. • Masse d'un atome, estimée par la somme des masses de ses constituants : m_atome = Z m_p + (A - Z) m_n + Z m_e • Approximation fondamentale de la masse : - Comme m_p m_n 1,67 10^-27 kg et que m_e est environ 1836 fois plus petite que la masse d'un nucléon, la masse des électrons est totalement négligeable. - La masse de l'atome est donc quasi égale à la masse de son noyau : m_atome m_noyau A m_nucléon - Le nombre de masse A porte ce nom précisément parce qu'il donne la masse approchée de l'atome en unités de masse de nucléon.

Le cours

Masse approchée de l'atome et calcul de la masse du noyau • Données de masse des particules subatomiques : - Masse d'un nucléon (proton ou neutron) : m_nucléon m_p m_n 1,67 10^-27 kg. - Masse d'un électron : m_e 9,11 10^-31 kg. • Masse d'un atome, estimée par la somme des masses de ses constituants : m_atome = Z m_p + (A - Z) m_n + Z m_e • Approximation fondamentale de la masse : - Comme m_p m_n 1,67 10^-27 kg et que m_e est environ 1836 fois plus petite que la masse d'un nucléon, la masse des électrons est totalement négligeable. - La masse de l'atome est donc quasi égale à la masse de son noyau : m_atome m_noyau A m_nucléon - Le nombre de masse A porte ce nom précisément parce qu'il donne la masse approchée de l'atome en unités de masse de nucléon. Astuce et méthode clé Pour calculer la masse approchée d'un atome, inutile de t'embarrasser avec les électrons : multiplie directement son nombre de nucléons A par la masse d'un nucléon : m A 1,67 10^-27 kg. Piège classique à éviter Ne multiplie jamais Z par la masse du nucléon pour avoir la masse de l'atome ! Z n'est que le nombre de protons. C'est A (nucléons totaux) qui détermine la masse.

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