Structure et organisation du tableau périodique des éléments

Seconde générale · Physique-Chimie 2nde

À retenir

• Le tableau périodique classe tous les éléments chimiques par numéro atomique Z croissant. • Les lignes sont appelées périodes : - Le numéro de la période (ligne 1, 2, 3) correspond au numéro n de la couche électronique externe occupée. - Période 1 (n=1) : 2 éléments (H, He). - Période 2 (n=2) : 8 éléments (Li à Ne). - Période 3 (n=3) : 8 éléments étudiés en Seconde (Na à Ar). • Les colonnes regroupent les éléments ayant le même nombre d'électrons de valence : - Colonne 1 : 1 électron de valence (alcalins, sauf H). - Colonne 2 : 2 électrons de valence (alcalino-terreux). - Colonnes 13 à 18 : le chiffre des unités indique le nombre d'électrons de valence (colonne 13 3 e^-, ..., colonne 17 7 e^-, colonne 18 8 e^-, sauf He qui en a 2). • Les éléments d'une même colonne forment une famille chimique et présentent des propriétés chimiques très similaires.

Le cours

Structure et organisation du tableau périodique des éléments • Le tableau périodique classe tous les éléments chimiques par numéro atomique Z croissant. • Les lignes sont appelées périodes : - Le numéro de la période (ligne 1, 2, 3) correspond au numéro n de la couche électronique externe occupée. - Période 1 (n=1) : 2 éléments (H, He). - Période 2 (n=2) : 8 éléments (Li à Ne). - Période 3 (n=3) : 8 éléments étudiés en Seconde (Na à Ar). • Les colonnes regroupent les éléments ayant le même nombre d'électrons de valence : - Colonne 1 : 1 électron de valence (alcalins, sauf H). - Colonne 2 : 2 électrons de valence (alcalino-terreux). - Colonnes 13 à 18 : le chiffre des unités indique le nombre d'électrons de valence (colonne 13 3 e^-, ..., colonne 17 7 e^-, colonne 18 8 e^-, sauf He qui en a 2). • Les éléments d'une même colonne forment une famille chimique et présentent des propriétés chimiques très similaires. Astuce et méthode clé Retiens l'astuce pour les colonnes 13 à 18 : soustrais 10 pour trouver le nombre d'électrons de valence ! Colonne 14 : 14 - 10 = 4 électrons de valence. Colonne 17 : 17 - 10 = 7 électrons de valence. Piège classique à éviter Attention à l'hélium (He, Z=2) : bien qu'il n'ait que 2 électrons de valence, il est placé dans la colonne 18 car sa couche externe n=1 est totalement saturée, ce qui lui confère les mêmes propriétés d'inertie chimique que les autres gaz nobles.

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