Masse molaire et quantité de matière de classe de Seconde

Terminale Technologique · Physique-Chimie Terminale Technologique

À retenir

• Une mole contient 6,02 10^23 entités. • n = m/M et m = n M. • M d'une molécule = somme des masses molaires atomiques, indices compris. • Unités : m en g, n en mol, M en gmol^-1.

Le cours

1. La mole La quantité de matière n compte les entités chimiques (atomes, molécules, ions) par paquets : une mole contient N_A = 6,02 10^23 entités (constante d'Avogadro). Elle s'exprime en moles (mol). Le nombre d'entités d'un échantillon vaut N = n N_A. 2. Masse molaire La masse molaire M est la masse d'une mole d'entités, en gmol^-1. Celle d'une molécule est la somme des masses molaires atomiques de tous ses atomes, en tenant compte des indices. Exemple : M(CH_4) = 12,0 + 4 1,0 = 16,0\,gmol^-1. 3. Relation masse – quantité de matière n = m/M m = n M avec m en g, M en gmol^-1 et n en mol. Méthode : écrire la formule de l'espèce, calculer M, convertir la masse en grammes, puis appliquer la relation. 4. Attention aux unités Une masse donnée en kilogrammes se convertit d'abord en grammes : 1,5\,kg d'eau contiennent n = 1\,50018,0 83\,mol, et non 0,083\,mol.

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