Bilan de matière d'une combustion d'hydrocarbure

Terminale Technologique · Physique-Chimie Terminale Technologique

À retenir

• Les coefficients d'une équation sont des proportions en moles. • Pour un réactif A et un produit C : n(A)a = n(C)c. • Alcane : C_nH_2n+2 + 3n+1/2\,O_2 n\,CO_2 + (n+1)\,H_2O. • Enchaînement : masse moles proportions moles masse.

Le cours

1. Les coefficients donnent des proportions en moles Dans une équation équilibrée, les nombres stœchiométriques indiquent dans quelles proportions, en moles, les réactifs sont consommés et les produits formés. Pour la réaction a\,A + b\,B c\,C + d\,D, consommée entièrement : n(A)a = n(B)b = n(C)c = n(D)d 2. Cas des alcanes Pour un alcane C_nH_2n+2, la combustion complète s'écrit : C_nH_2n+2 + 3n+1/2\,O_2 n\,CO_2 + (n+1)\,H_2O Exemple : pour le butane (n = 4), une mole consomme 3 4 + 1/2 = 6,5\,mol de dioxygène et forme 4\,mol de CO_2 et 5\,mol d'eau. 3. Méthode 1. Écrire et équilibrer l'équation de combustion. 2. Convertir les masses données en quantités de matière : n = m/M. 3. Utiliser les proportions de l'équation pour trouver les autres quantités de matière. 4. Revenir à une masse (m = n M) ou à un volume de gaz (V = n V_m) si besoin. 4. Attention Les coefficients ne s'appliquent pas aux masses : une mole de méthane (16\,g) réagit avec 2\,mol de dioxygène, soit 2 32 = 64\,g, et non 2 16 = 32\,g.

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