Structure de l'atome, numéro atomique et isotopes de Seconde

Première générale Spé · Enseignement Scientifique 1ère

À retenir

• Un atome est constitué d'un noyau central compact (formé de nucléons : protons de charge positive +e et neutrons de charge nulle) entouré d'un cortège d'électrons de charge négative -e. • Notation symbolique : ^A_ZX, où Z est le numéro atomique (nombre de protons) et A est le nombre de masse (nombre total de nucléons : A = Z + N). • Un atome est électriquement neutre : il possède exactement autant d'électrons dans son cortège que de protons dans son noyau (Z électrons). • Des isotopes sont des atomes possédant le même numéro atomique Z (même élément chimique, mêmes propriétés chimiques) mais des nombres de masse A différents (nombre de neutrons N = A - Z distinct).

Le cours

Structure de l'atome, numéro atomique et isotopes de Seconde • Un atome est constitué d'un noyau central compact (formé de nucléons : protons de charge positive +e et neutrons de charge nulle) entouré d'un cortège d'électrons de charge négative -e. • Notation symbolique : ^A_ZX, où Z est le numéro atomique (nombre de protons) et A est le nombre de masse (nombre total de nucléons : A = Z + N). • Un atome est électriquement neutre : il possède exactement autant d'électrons dans son cortège que de protons dans son noyau (Z électrons). • Des isotopes sont des atomes possédant le même numéro atomique Z (même élément chimique, mêmes propriétés chimiques) mais des nombres de masse A différents (nombre de neutrons N = A - Z distinct). Astuce et méthode clé Retiens la relation N = A - Z : le nombre de neutrons est toujours la différence entre le nombre supérieur A et le nombre inférieur Z. Piège classique à éviter Ne confonds pas nombre de masse A (nombre entier de nucléons) et masse atomique relative (moyenne pondérée des masses des isotopes qui n'est pas un nombre entier).

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