Différence entre corps pur et mélange abordée en 5ème

4ème · Physique-Chimie 4ème

À retenir

• Un corps pur est constitué d'une seule espèce chimique (ex. : eau distillée, fer pur, dioxygène pur). • Un mélange contient au moins deux espèces chimiques différentes (ex. : eau minérale, air, jus de pomme). • Un mélange peut être homogène (constituants indiscernables à l'œil nu) ou hétérogène (au moins deux constituants visibles). • Un corps pur change d'état à température constante (palier) ; un mélange, non.

Le cours

Différence entre corps pur et mélange abordée en 5ème Espèce chimique. Une espèce chimique est une substance bien définie : l'eau, le dioxygène, le fer, le chlorure de sodium (sel de cuisine), le saccharose (sucre)… Dans ce chapitre, on décrit les espèces chimiques à l'échelle des molécules et des atomes. Corps pur et mélange. • Un corps pur ne contient qu'une seule espèce chimique : eau distillée, fer pur, dioxygène pur. • Un mélange contient au moins deux espèces chimiques : eau du robinet, eau minérale, eau salée, air, jus de pomme. Homogène ou hétérogène. Un mélange est homogène si l'on ne distingue pas ses constituants à l'œil nu (eau salée, air) ; il est hétérogène si l'on en distingue au moins deux (eau boueuse, vinaigrette). Reconnaître un corps pur. Un corps pur change d'état à température constante : on observe un palier. Sous la pression atmosphérique normale, l'eau pure se solidifie à 0\ ^C et bout à 100\ ^C. Un mélange ne présente pas de palier net. On peut aussi comparer sa masse volumique à celle du corps pur attendu. Méthode : classer un échantillon 1. Fais la liste des espèces chimiques qu'il contient (étiquette, recette, préparation). 2. Une seule espèce : corps pur ; deux ou plus : mélange. 3. Pour un mélange, regarde si l'on distingue plusieurs constituants : hétérogène, sinon homogène. Exemple : une vinaigrette contient de l'huile, du vinaigre et de la moutarde, et l'on voit des gouttes d'huile : mélange hétérogène. Attention Dans le langage courant, « pur » signifie souvent « naturel » ou « sans saleté » (« eau pure de source », « jus 100 % pur fruit »). En chimie, un corps pur ne contient qu'une seule espèce chimique : une eau de source limpide reste un mélange.

Dans ce chapitre

• Différence entre corps pur et mélange abordée en 5ème
• Conservation de la masse lors d'un changement d'état de 5ème
• Masse volumique d'une substance pure et caractérisation de 5ème
• Notion de molécule et échelle microscopique de la matière
• Notion d'atome, constituant élémentaire des molécules
• Symboles chimiques et modèles des atomes fondamentaux : C, H, O, N
• Autres atomes usuels au collège : chlore, fer, cuivre et aluminium
• Formules chimiques et composition des molécules simples : eau et dioxygène
• Formules moléculaires du diazote et du dioxyde de carbone
• Formules moléculaires du méthane et des hydrocarbures du quotidien
• Représentation des molécules avec les modèles moléculaires compacts et éclatés
• Interprétation moléculaire des états solide, liquide et gazeux
• Interprétation de la diffusion et de la compressibilité à l'échelle moléculaire
• Bilan : Synthèse et méthode sur les atomes, molécules et modèles