Formules moléculaires du diazote et du dioxyde de carbone

4ème · Physique-Chimie 4ème

À retenir

• Le diazote : formule chimique N_2. - Composé de 2 atomes d'azote liés ensemble. - Représenté par deux sphères bleues accolées. - C'est le gaz majoritaire de l'atmosphère terrestre (78%). • Le dioxyde de carbone : formule chimique CO_2. - Composé de 1 atome de carbone et de 2 atomes d'oxygène. - Représenté par une sphère noire centrale flanquée de deux sphères rouges alignées. - Gaz produit par la respiration et les combustions, identifié par le trouble de l'eau de chaux.

Le cours

Formules moléculaires du diazote et du dioxyde de carbone Le diazote, N_2. Sa molécule est formée de 2 atomes d'azote liés : on la représente par deux billes bleues accolées. C'est le gaz le plus abondant de l'air (environ 78\ \% du volume). Il réagit très peu : il ne participe ni à la respiration ni aux combustions. Le dioxyde de carbone, CO_2. Sa molécule contient 1 atome de carbone et 2 atomes d'oxygène, alignés : une bille noire au centre, entre deux billes rouges. Il est produit par la respiration des êtres vivants et par les combustions (bois, gaz, essence). On le met en évidence avec l'eau de chaux, qui se trouble en sa présence. Il ne représente qu'environ 0,04\ \% de l'air, mais c'est un gaz à effet de serre. Méthode : écrire une formule à partir du nom 1. Repère les préfixes : « mono » signifie un, « di » signifie deux. 2. Associe chaque nom d'élément à son symbole : azote N, carbone C, oxygène O. 3. Écris les symboles avec les indices (l'indice 1 ne s'écrit pas). Exemples : « diazote » donne N_2 ; « monoxyde de carbone », CO ; « dioxyde de carbone », CO_2. Attention La molécule CO_2 ne contient pas de molécule O_2 : ses deux atomes d'oxygène sont liés chacun à l'atome de carbone, et non entre eux.

Dans ce chapitre

• Différence entre corps pur et mélange abordée en 5ème
• Conservation de la masse lors d'un changement d'état de 5ème
• Masse volumique d'une substance pure et caractérisation de 5ème
• Notion de molécule et échelle microscopique de la matière
• Notion d'atome, constituant élémentaire des molécules
• Symboles chimiques et modèles des atomes fondamentaux : C, H, O, N
• Autres atomes usuels au collège : chlore, fer, cuivre et aluminium
• Formules chimiques et composition des molécules simples : eau et dioxygène
• Formules moléculaires du diazote et du dioxyde de carbone
• Formules moléculaires du méthane et des hydrocarbures du quotidien
• Représentation des molécules avec les modèles moléculaires compacts et éclatés
• Interprétation moléculaire des états solide, liquide et gazeux
• Interprétation de la diffusion et de la compressibilité à l'échelle moléculaire
• Bilan : Synthèse et méthode sur les atomes, molécules et modèles