Combustion complète du carbone pur dans le dioxygène

4ème · Physique-Chimie 4ème

À retenir

• Expérience de référence en classe de 4ème : 1. On porte un morceau de fusain (carbone presque pur) à incandescence dans l'air à l'aide d'un bec Bunsen. 2. On l'introduit dans un bocal rempli de dioxygène pur (O_2) : la combustion devient spectaculaire, éclatante et projette de vives étincelles. 3. La combustion cesse d'elle-même quand tout le dioxygène est consommé ou que le carbone a entièrement brûlé. 4. On teste le gaz formé en versant de l'eau de chaux : elle se trouble nettement. • Bilan de la réaction en toutes lettres : Carbone + Dioxygène Dioxyde de carbone • C'est une combustion vive et exothermique (elle dégage beaucoup de chaleur).

Le cours

Combustion complète du carbone pur dans le dioxygène • Expérience de référence en classe de 4ème : 1. On porte un morceau de fusain (carbone presque pur) à incandescence dans l'air à l'aide d'un bec Bunsen. 2. On l'introduit dans un bocal rempli de dioxygène pur (O_2) : la combustion devient spectaculaire, éclatante et projette de vives étincelles. 3. La combustion cesse d'elle-même quand tout le dioxygène est consommé ou que le carbone a entièrement brûlé. 4. On teste le gaz formé en versant de l'eau de chaux : elle se trouble nettement. • Bilan de la réaction en toutes lettres : Carbone + Dioxygène Dioxyde de carbone • C'est une combustion vive et exothermique (elle dégage beaucoup de chaleur). Astuce et méthode clé Retiens l'observation : dans l'air, le carbone incandescent rougeoie faiblement ; dans le dioxygène pur, il devient éclatant de lumière et projette des étincelles. Plus il y a de dioxygène, plus la combustion est vive. Piège classique à éviter Ne dis pas que le morceau de carbone a « fondu » : il n'a pas changé d'état, il a été chimiquement consommé par la réaction.

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