Couples oxydant-réducteur et transfert d'électrons

Terminale générale Spé · Physique-Chimie Spé Terminale

À retenir

• Oxydant : capte des électrons (e^- à gauche : Ox + n\,e^-). • Réducteur : cède des électrons (e^- à droite : Red Ox + n\,e^-). • Moyen mnémotechnique : « Réduction = Récupération d'électrons » ; « Oxydation = Ôter des électrons ».

Le cours

Définition d'un oxydant et d'un réducteur Une réaction d'oxydoréduction met en jeu un transfert d'électrons e^- entre deux entités chimiques : • Un oxydant (noté Ox) est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons. • Un réducteur (noté Red) est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons. Un oxydant et son réducteur conjugué forment un couple d'oxydoréduction (ou couple redox) noté Ox / Red, relié par la demi-équation électronique formelle : Ox + n\,e^- Red Une oxydation est une perte d'électrons (le réducteur s'oxyde). Une réduction est un gain d'électrons (l'oxydant est réduit).

Dans ce chapitre

• Couples oxydant-réducteur et transfert d'électrons
• Demi-équations électroniques et équation d'oxydoréduction
• Rôle du pont salin ou de la paroi poreuse
• Constitution d'une pile électrochimique
• Polarité des électrodes : anode et cathode
• Sens de circulation des porteurs de charge
• Tension à vide et polarité spontanée d'une pile
• Prévision de fonctionnement d'une pile par Qr,i et K
• Quantité d'électricité Q débitée par une pile
• Constante de Faraday F et quantité d'électrons échangés
• Capacité électrique maximale et durée de vie d'une pile
• Transformation forcée : principe de l'électrolyse
• Applications industrielles de l'électrolyse
• Bilan : Synthèse et méthode sur les piles et l'électrolyse