Rôle du pont salin ou de la paroi poreuse

Terminale générale Spé · Physique-Chimie Spé Terminale

À retenir

• Rôle 1 : Assurer la continuité électrique du circuit (passage du courant ionique). • Rôle 2 : Garantir l'électroneutralité stricte de chaque compartiment. • Règle de migration : les ANIONS vont vers l'ANODE ; les CATIONS vont vers la CATHODE. • Sans pont salin, le circuit est ouvert et aucun courant ne circule.

Le cours

Fermeture du circuit électrique et électroneutralité Dans une pile électrochimique, les deux demi-piles doivent être séparées pour éviter que l'oxydant et le réducteur ne réagissent par contact direct sans produire de courant électrique. Le pont salin (tube rempli d'un gel conducteur d'ions inertes tels que K^+ et NO_3^-) ou une paroi poreuse assure deux rôles indispensables : 1. Fermeture du circuit électrique : il permet le passage du courant sous forme d'un flux d'ions entre les deux compartiments. 2. Maintien de l'électroneutralité des solutions : - Les anions du pont salin migrent vers le compartiment anodique pour compenser l'apparition de cations métalliques. - Les cations du pont salin migrent vers le compartiment cathodique pour compenser la disparition des cations réduits.

Dans ce chapitre

• Couples oxydant-réducteur et transfert d'électrons
• Demi-équations électroniques et équation d'oxydoréduction
• Rôle du pont salin ou de la paroi poreuse
• Constitution d'une pile électrochimique
• Polarité des électrodes : anode et cathode
• Sens de circulation des porteurs de charge
• Tension à vide et polarité spontanée d'une pile
• Prévision de fonctionnement d'une pile par Qr,i et K
• Quantité d'électricité Q débitée par une pile
• Constante de Faraday F et quantité d'électrons échangés
• Capacité électrique maximale et durée de vie d'une pile
• Transformation forcée : principe de l'électrolyse
• Applications industrielles de l'électrolyse
• Bilan : Synthèse et méthode sur les piles et l'électrolyse