Demi-équations électroniques et équation d'oxydoréduction

Terminale générale Spé · Physique-Chimie Spé Terminale

À retenir

• Ordre d'équilibrage : éléments autres que O et H oxygène avec H_2O hydrogène avec H^+ charges avec e^-. • Égalisation stricte : le nombre d'électrons cédés par le réducteur doit être rigoureusement égal au nombre d'électrons captés par l'oxydant. • Aucun électron e^- n'apparaît dans l'équation bilan finale.

Le cours

Méthode d'équilibrage des réactions redox en milieu acide Pour équilibrer une réaction redox entre un oxydant Ox_1 et un réducteur Red_2, on applique à chaque couple la méthode suivante, en 4 étapes : 1. Équilibrer tous les éléments chimiques autres que O et H. 2. Équilibrer l'élément oxygène O en ajoutant des molécules d'eau H_2O. 3. Équilibrer l'élément hydrogène H en ajoutant des protons H^+ (en milieu acide). 4. Équilibrer la charge électrique globale en ajoutant des électrons e^-. On combine ensuite les deux demi-équations en multipliant par des entiers appropriés de façon à éliminer rigoureusement les électrons dans l'équation bilan globale finale.

Dans ce chapitre

• Couples oxydant-réducteur et transfert d'électrons
• Demi-équations électroniques et équation d'oxydoréduction
• Rôle du pont salin ou de la paroi poreuse
• Constitution d'une pile électrochimique
• Polarité des électrodes : anode et cathode
• Sens de circulation des porteurs de charge
• Tension à vide et polarité spontanée d'une pile
• Prévision de fonctionnement d'une pile par Qr,i et K
• Quantité d'électricité Q débitée par une pile
• Constante de Faraday F et quantité d'électrons échangés
• Capacité électrique maximale et durée de vie d'une pile
• Transformation forcée : principe de l'électrolyse
• Applications industrielles de l'électrolyse
• Bilan : Synthèse et méthode sur les piles et l'électrolyse