Applications industrielles de l'électrolyse

Terminale générale Spé · Physique-Chimie Spé Terminale

À retenir

• Galvanoplastie : l'objet à recouvrir est TOUJOURS placé à la CATHODE (réduction de cations métalliques : M^n+ + n\,e^- M_(s)). • Anode soluble : le métal s'oxyde à l'anode au même rythme qu'il se dépose à la cathode, maintenant la concentration en bain constante. • Électrolyse de l'eau : production de H_2 à la cathode et de O_2 à l'anode. • Accumulateur : fonctionne en pile lors de la décharge et en électrolyseur lors de la recharge.

Le cours

Accumulateurs, électrodéposition et production de dihydrogène L'électrolyse trouve des applications technologiques et industrielles majeures : 1. Recharge des accumulateurs et batteries (lithium-ion, plomb) : le chargeur fonctionne en électrolyseur pour inverser les réactions de décharge et régénérer les réactifs initiaux. 2. Électrodéposition de métaux (galvanoplastie) : dépôt d'une fine couche protectrice ou décorative de métal sur un objet conducteur placé à la cathode (chromage, dorure, argenture, électrozingage de carrosseries automobiles pour empêcher la corrosion). 3. Production industrielle de dihydrogène vert : électrolyse de l'eau alimentée par des énergies renouvelables (décarbonation de l'industrie et piles à combustible). 4. Affinage et métallurgie extractive : purification du cuivre à plus de 99,99\,\% par anode soluble et production d'aluminium par électrolyse ignée de l'alumine (procédé Hall-Héroult).

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