Transformation forcée : principe de l'électrolyse

Terminale générale Spé · Physique-Chimie Spé Terminale

À retenir

• Électrolyse = transformation forcée (sens inverse de l'évolution spontanée : Q_r s'éloigne de K). • Nécessite un générateur continu extérieur : apporte l'énergie nécessaire. • Anode = Oxydation = reliée au pôle du générateur. • Cathode = Réduction = reliée au pôle du générateur. • Les définitions Anode = Oxydation et Cathode = Réduction restent universellement vraies.

Le cours

Fonctionnement d'un électrolyseur sous tension Une électrolyse est une transformation chimique forcée provoquée par l'apport d'énergie électrique issue d'un générateur de tension continue extérieur. Le générateur impose un sens de circulation du courant opposé au sens de l'évolution spontanée du système : 1. La borne positive du générateur arrache des électrons à l'électrode reliée : celle-ci devient le siège d'une oxydation c'est l'anode (pôle de l'électrolyseur). 2. La borne négative du générateur injecte des électrons sur l'autre électrode : celle-ci devient le siège d'une réduction c'est la cathode (pôle de l'électrolyseur). Pour que l'électrolyse démarre, la tension U appliquée par le générateur doit dépasser une tension seuil propre au système (pour l'électrolyse de l'eau : environ 1,2 V en théorie, 1,8 à 2 V en pratique). Dès que le générateur est débranché, le système peut de nouveau évoluer spontanément, dans le sens opposé : c'est ainsi qu'un accumulateur rechargé fonctionne ensuite en pile.

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