Tableau périodique et familles chimiques de Seconde

Première générale Spé · Physique-Chimie Spé 1ère

À retenir

• Classement par Z croissant ; période = numéro de la couche externe • Colonne = même nombre d'électrons de valence = même famille • Alcalins : ions M^+ ; halogènes : ions X^- ; gaz nobles : couche externe saturée, très stables

Le cours

1. Organisation du tableau périodique Les éléments sont rangés par numéro atomique Z croissant, en lignes et en colonnes : une ligne (période) regroupe les éléments dont la couche externe porte le même numéro : la 3e période va du sodium (3s^1) à l'argon (3s^2\,3p^6) ; une colonne regroupe les éléments ayant le même nombre d'électrons de valence (sauf l'hélium), donc des propriétés chimiques voisines : c'est une famille. Dans les colonnes 1 et 2, le nombre d'électrons de valence est 1 ou 2 ; dans les colonnes 13 à 18, il vaut le numéro de colonne moins 10. 2. Trois familles à connaître Métaux alcalins (colonne 1 sauf H : Li, Na, K…) : 1 électron de valence, ils forment des ions M^+ et réagissent vivement avec l'eau. Halogènes (colonne 17 : F, Cl, Br, I) : 7 électrons de valence, ils forment des ions X^- et des molécules diatomiques (Cl_2, Br_2…). Gaz nobles (colonne 18 : He, Ne, Ar…) : couche externe saturée (2 électrons pour He, 8 pour les autres), très peu réactifs. 3. Méthode 1. Écrire la configuration électronique à partir de Z. 2. Le numéro de la dernière couche donne la période ; le nombre d'électrons de valence donne la colonne. 3. La famille permet de prévoir l'ion formé, même pour un élément dont on ne sait pas écrire la configuration. 4. Attention L'hélium a 2 électrons de valence mais appartient à la colonne 18 : ce qui compte pour la famille des gaz nobles est la couche externe saturée. L'hydrogène, en colonne 1, n'est pas un métal alcalin.

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