Solvants polaires et solvants apolaires

Première générale Spé · Physique-Chimie Spé 1ère

À retenir

• Solvants polaires : eau, éthanol, propanone ; apolaires : cyclohexane, heptane • Espèces ioniques ou polaires dans les solvants polaires ; espèces apolaires dans les solvants apolaires • Deux liquides non miscibles forment deux phases ; la moins dense est au-dessus

Le cours

1. Deux grandes familles de solvants Solvants polaires : molécules polaires, comme l'eau, l'éthanol ou la propanone. L'eau et l'éthanol forment en plus des liaisons hydrogène. Solvants apolaires : molécules apolaires, comme le cyclohexane C_6H_12 ou l'heptane C_7H_16. 2. Règle de solubilité Une espèce se dissout bien dans un solvant si les interactions qu'elle peut établir avec lui sont du même type que celles qu'elle établit avec elle-même : « qui se ressemble s'assemble ». Solides ioniques et espèces polaires : solubles dans les solvants polaires (le sel et le sucre dans l'eau). Espèces apolaires : solubles dans les solvants apolaires (le diiode, très peu soluble dans l'eau, environ 0,3\ gL^-1, se dissout beaucoup mieux dans le cyclohexane, qu'il colore en violet ; les graisses dans l'heptane). 3. Miscibilité de deux liquides Deux liquides sont miscibles s'ils forment une seule phase. L'eau et l'éthanol sont miscibles (liaisons hydrogène entre leurs molécules) ; l'eau et le cyclohexane ne le sont pas : ils forment deux phases, la moins dense au-dessus (cyclohexane 0,78\ gmL^-1, eau 1,00\ gmL^-1). 4. Attention La position des phases dépend de la masse volumique, pas de la polarité : un solvant non miscible à l'eau peut être au-dessus (cyclohexane) ou au-dessous (dichlorométhane, 1,33\ gmL^-1).

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