Équation de dissolution et calcul des concentrations ioniques

Première générale Spé · Physique-Chimie Spé 1ère

À retenir

• A_xB_y(s) x\,A^y+(aq) + y\,B^x-(aq) • [A^y+] = x\,C et [B^x-] = y\,C, avec C la concentration en soluté apporté • Électroneutralité : y\,[A^y+] = x\,[B^x-]

Le cours

1. Équation de dissolution La dissolution d'un solide ionique s'écrit avec l'état solide (s) à gauche et les ions hydratés (aq) à droite. L'équation conserve les éléments et la charge : Na_2SO_4(s) 2\,Na^+(aq) + SO_4^2-(aq) Pour un solide de formule A_xB_y, une mole de solide libère x moles de cations et y moles d'anions. 2. Concentration apportée et concentrations des ions La concentration en soluté apporté C = n_solideV décrit la préparation ; les concentrations effectives des ions, notées entre crochets, s'en déduisent par l'équation de dissolution : [A] = x\,C [B] = y\,C Exemple : pour C = 0,10\ molL^-1 de Na_2SO_4, [Na^+] = 0,20\ molL^-1 et [SO_4^2-] = 0,10\ molL^-1. 3. Méthode 1. Écrire l'équation de dissolution ajustée. 2. Calculer n = m/M (avec la masse molaire du solide tel qu'il est pesé), puis C = n/V. 3. Multiplier C par le nombre stœchiométrique de chaque ion. 4. Vérifier l'électroneutralité de la solution. 4. Attention Pour un solide hydraté comme CuSO_4,5H_2O, la masse molaire inclut l'eau d'hydratation ; cette eau rejoint le solvant et n'apparaît pas parmi les ions.

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