Corps purs, mélanges et espèces ioniques de Seconde

Première générale Spé · Physique-Chimie Spé 1ère

À retenir

• Corps pur : une seule espèce chimique ; mélange homogène ou hétérogène • Identification : températures de changement d'état, masse volumique = m/V • Pourcentage massique = m_Am_mélange100 ; solutions et solides ioniques électriquement neutres

Le cours

1. Corps purs et mélanges Un corps pur n'est constitué que d'une seule espèce chimique (eau distillée, fer, chlorure de sodium) ; un mélange en contient plusieurs. Un mélange est homogène si on ne distingue pas ses constituants à l'œil nu (eau salée), hétérogène sinon (eau et huile). Un corps pur s'identifie par ses grandeurs caractéristiques : températures de fusion et d'ébullition (palier de température lors du changement d'état), masse volumique = m/V. Une seule grandeur ne suffit pas toujours : plusieurs espèces ont des masses volumiques voisines. 2. Composition d'un mélange pourcentage massique de A = m_Am_mélange100 La somme des pourcentages massiques de tous les constituants vaut 100 %. 3. Espèces ioniques Un ion est un atome ou un groupe d'atomes ayant perdu (cation) ou gagné (anion) des électrons : Na^+, Ca^2+, Cl^-, ions polyatomiques SO_4^2- (sulfate), NO_3^- (nitrate), CO_3^2- (carbonate). Une solution ionique, comme un solide ionique, est électriquement neutre : les charges positives des cations compensent exactement les charges négatives des anions. Le nom d'un composé ionique cite l'anion puis le cation : sulfate de cuivre, chlorure de fer(III). 4. Attention Une solution de chlorure de magnésium ne contient pas de molécules MgCl_2, mais des ions Mg^2+ et Cl^- dispersés, deux fois plus nombreux pour Cl^-.

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