Bilan : Synthèse et méthode sur Structure des entités et cohésion de la matière

Première générale Spé · Physique-Chimie Spé 1ère

À retenir

• Intensité croissante : Van der Waals, liaison hydrogène, liaison covalente ; interaction ionique intense dans les cristaux • Polarité : électronégativité + géométrie ; solubilité : « qui se ressemble s'assemble » • Dissolution : dissociation, solvatation, dispersion ; [A] = x\,C

Le cours

1. Des entités aux interactions Solides ioniques : cations et anions liés par l'interaction électrostatique (loi de Coulomb), intense ; formule statistique électriquement neutre. Solides et liquides moléculaires : molécules liées entre elles par des interactions de Van der Waals (toutes les molécules) et, si un H est lié à O, N ou F, par des liaisons hydrogène. La polarité d'une molécule se déduit de l'électronégativité des atomes et de sa géométrie. Van der Waals \;\; liaison hydrogène \;\; liaison covalente 2. Méthode pour expliquer une propriété macroscopique 1. Identifier la nature de l'espèce : ionique ou moléculaire, polaire ou apolaire, avec ou sans liaison hydrogène. 2. Nommer les interactions à vaincre ou à établir. 3. Comparer leur intensité (charges et distances pour les ions ; taille, forme et polarité pour Van der Waals ; présence de liaisons hydrogène). 4. Conclure : interactions plus fortes, températures de changement d'état plus hautes ; interactions semblables entre soluté et solvant, bonne solubilité. 3. Applications à la solubilité Dissolution d'un solide ionique dans l'eau : dissociation, solvatation, dispersion ; concentrations ioniques [A] = x\,C. Espèces amphiphiles : micelles et action lavante des savons. Extraction liquide-liquide : solvant non miscible dans lequel l'espèce est plus soluble ; phases repérées par leur masse volumique. 4. Erreur classique Un changement d'état d'une espèce moléculaire rompt les interactions entre molécules, jamais les liaisons covalentes dans les molécules.

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