Équation de réaction chimique et coefficients stœchiométriques

Seconde générale · Physique-Chimie 2nde

À retenir

• L'équation de réaction chimique est l'écriture symbolique qui modélise la transformation chimique : \,A + \,B \,C + \,D - À gauche : les réactifs A et B séparés par un signe +. - La flèche centrale indique le sens d'évolution de la transformation. - À droite : les produits C et D formés. - Les nombres , , , placés devant les formules sont les coefficients stœchiométriques (ou nombres stœchiométriques). • Règles fondamentales d'ajustement : 1. Conservation des éléments chimiques : le nombre d'atomes de chaque élément doit être rigoureusement identique du côté des réactifs et du côté des produits. 2. Conservation de la charge électrique : la somme algébrique des charges électriques du côté des réactifs doit égaler celle du côté des produits. • Les coefficients stœchiométriques doivent être des nombres entiers les plus petits possibles. Lorsque le coefficient vaut 1, on ne l'écrit pas.

Le cours

Équation de réaction chimique et coefficients stœchiométriques • L'équation de réaction chimique est l'écriture symbolique qui modélise la transformation chimique : \,A + \,B \,C + \,D - À gauche : les réactifs A et B séparés par un signe +. - La flèche centrale indique le sens d'évolution de la transformation. - À droite : les produits C et D formés. - Les nombres , , , placés devant les formules sont les coefficients stœchiométriques (ou nombres stœchiométriques). • Règles fondamentales d'ajustement : 1. Conservation des éléments chimiques : le nombre d'atomes de chaque élément doit être rigoureusement identique du côté des réactifs et du côté des produits. 2. Conservation de la charge électrique : la somme algébrique des charges électriques du côté des réactifs doit égaler celle du côté des produits. • Les coefficients stœchiométriques doivent être des nombres entiers les plus petits possibles. Lorsque le coefficient vaut 1, on ne l'écrit pas. Astuce et méthode clé Pour ajuster une équation : 1. Équilibre d'abord les éléments métalliques et le carbone. 2. Équilibre ensuite l'hydrogène. 3. Équilibre l'oxygène en tout dernier (car il apparaît souvent dans plusieurs espèces ou sous forme O_2). Ne touche JAMAIS aux indices en bas à droite des formules ! Piège classique à éviter Il est formellement interdit de modifier les indices des molécules pour équilibrer ! Par exemple, pour obtenir 2 oxygènes dans H_2 + O_2 H_2O, il ne faut SURTOUT PAS écrire H_2O_2 (qui est de l'eau oxygénée toxique) mais ajuster les coefficients : 2\,H_2 + O_2 2\,H_2O.

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