Réactif limitant et proportion stœchiométrique

Seconde générale · Physique-Chimie 2nde

À retenir

• Soit une réaction chimique totale d'équation : \,A + \,B \,C + \,D • Réactif limitant : - C'est le réactif qui s'épuise en premier au cours de la transformation. - Sa disparition totale stoppe immédiatement la réaction chimique. • Réactif en excès : - C'est le réactif dont il reste une quantité non nulle à la fin de la transformation. • Mélange stœchiométrique : - Un mélange initial de réactifs est dit dans les proportions stœchiométriques si les deux réactifs sont totalement consommés en même temps : n_i(A) = n_i(B) - À l'état final, il ne reste plus aucun réactif. • Méthode directe pour identifier le réactif limitant : - On calcule les quotients n_i(A) et n_i(B). - Le réactif limitant est celui qui possède le plus PETIT quotient.

Le cours

Réactif limitant et proportion stœchiométrique • Soit une réaction chimique totale d'équation : \,A + \,B \,C + \,D • Réactif limitant : - C'est le réactif qui s'épuise en premier au cours de la transformation. - Sa disparition totale stoppe immédiatement la réaction chimique. • Réactif en excès : - C'est le réactif dont il reste une quantité non nulle à la fin de la transformation. • Mélange stœchiométrique : - Un mélange initial de réactifs est dit dans les proportions stœchiométriques si les deux réactifs sont totalement consommés en même temps : n_i(A) = n_i(B) - À l'état final, il ne reste plus aucun réactif. • Méthode directe pour identifier le réactif limitant : - On calcule les quotients n_i(A) et n_i(B). - Le réactif limitant est celui qui possède le plus PETIT quotient. Astuce et méthode clé Pense à l'analogie de la fabrication de sandwichs : si pour faire 1 sandwich (S), il te faut 2 tranches de pain (P) et 1 tranche de jambon (J) : 2\,P + J S. Si tu as 10 tranches de pain et 3 tranches de jambon : 10/2 = 5 et 3/1 = 3. Le plus petit est 3 : le jambon est le réactif limitant ! Piège classique à éviter Ne compare JAMAIS directement les quantités de matière initiales n_i(A) et n_i(B) sans diviser par les coefficients stœchiométriques ! Avoir plus de moles ne signifie pas être en excès si le coefficient stœchiométrique est très grand.

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