Propriétés macroscopiques des solides, liquides et gaz du Cycle 3

5ème · Physique-Chimie 5ème

À retenir

• Solide : possède une forme propre et un volume propre. On peut le saisir entre les doigts. • Liquide : n'a pas de forme propre (il prend la forme du récipient) mais possède un volume propre. Sa surface libre au repos est plane et horizontale. • Gaz : n'a ni forme propre ni volume propre. Il est compressible, expansible et occupe tout le volume disponible.

Le cours

Propriétés macroscopiques des solides, liquides et gaz du Cycle 3 • Solide : possède une forme propre et un volume propre. On peut le saisir entre les doigts. • Liquide : n'a pas de forme propre (il prend la forme du récipient) mais possède un volume propre. Sa surface libre au repos est plane et horizontale. • Gaz : n'a ni forme propre ni volume propre. Il est compressible, expansible et occupe tout le volume disponible. Méthode : reconnaître l'état d'un échantillon 1. Change-le de récipient : s'il garde sa forme (caillou, glaçon, morceau de bois), c'est un solide. 2. Verse-le dans un récipient plus grand : un liquide garde son volume (100 mL restent 100 mL) et n'en occupe que le fond ; un gaz s'étale dans tout le récipient. 3. Observe la surface au repos : seul un liquide présente une surface libre plane et horizontale ; un gaz n'a pas de surface libre. Mini-exemple : du lait versé d'une brique dans un bol change de forme mais garde son volume : c'est un liquide. Astuce et méthode clé Pour repérer un liquide au repos, observe sa surface libre : elle reste toujours parfaitement horizontale, même si on incline le récipient. Piège classique à éviter Ne pas confondre un solide divisé en poudre (comme le sucre ou la farine) avec un liquide : chaque grain reste un solide avec sa forme propre.

Dans ce chapitre

• Propriétés macroscopiques des solides, liquides et gaz du Cycle 3
• Mesure précise de la masse avec une balance et tarage de 6ème
• Lecture et mesure de volume avec une éprouvette graduée de 6ème
• Les trois états de l'eau sur Terre et vocabulaire des changements d'état
• Solidification et fusion de l'eau pure : paliers de température à 0 °C
• Ébullition de l'eau pure : vaporisation et palier de température à 100 °C
• Vaporisation de l'eau d'un mélange : absence de palier de température fixe
• Conservation rigoureuse de la masse lors d'un changement d'état
• Variation du volume lors d'un changement d'état (cas particulier de l'eau qui gèle)
• Pression d'un gaz : définition, manomètre et unité légale hectopascal (hPa)
• Compressibilité et expansibilité des gaz par rapport aux liquides incompressibles
• Modèle particulaire microscopique simplifié : molécules ordonnées, désordonnées et dispersées
• Interprétation particulaire microscopique des changements d'état
• Bilan : Synthèse et méthode sur les états de la matière et les changements d'état en 5ème