Interprétation particulaire microscopique des changements d'état

5ème · Physique-Chimie 5ème

À retenir

• Lors de la fusion (solide liquide) : l'apport d'énergie thermique augmente l'agitation des molécules. Elles quittent leur place fixe : toujours au contact, elles se mettent à glisser les unes sur les autres. • Lors de la vaporisation (liquide gaz) : les molécules deviennent tellement agitées qu'elles se séparent complètement et s'envolent dans toutes les directions. • Lors de la solidification (liquide solide) : le refroidissement ralentit l'agitation des molécules, qui se fixent à nouveau entre elles. • Le nombre de molécules reste strictement invariant : c'est pourquoi la masse se conserve !

Le cours

Interprétation particulaire microscopique des changements d'état • Lors de la fusion (solide liquide) : l'apport d'énergie thermique augmente l'agitation des molécules. Elles quittent leur place fixe : toujours au contact, elles se mettent à glisser les unes sur les autres. • Lors de la vaporisation (liquide gaz) : les molécules deviennent tellement agitées qu'elles se séparent complètement et s'envolent dans toutes les directions. • Lors de la solidification (liquide solide) : le refroidissement ralentit l'agitation des molécules, qui se fixent à nouveau entre elles. • Le nombre de molécules reste strictement invariant : c'est pourquoi la masse se conserve ! Astuce et méthode clé Chauffer de la matière revient à donner de l'agitation à ses molécules : elles bougent plus vite et ont tendance à s'écarter. Piège classique à éviter Ne dis pas que les molécules « fondent » ou « s'évaporent » : les molécules restent intactes, ce sont les liaisons entre elles qui se font ou se défont.

Dans ce chapitre

• Propriétés macroscopiques des solides, liquides et gaz du Cycle 3
• Mesure précise de la masse avec une balance et tarage de 6ème
• Lecture et mesure de volume avec une éprouvette graduée de 6ème
• Les trois états de l'eau sur Terre et vocabulaire des changements d'état
• Solidification et fusion de l'eau pure : paliers de température à 0 °C
• Ébullition de l'eau pure : vaporisation et palier de température à 100 °C
• Vaporisation de l'eau d'un mélange : absence de palier de température fixe
• Conservation rigoureuse de la masse lors d'un changement d'état
• Variation du volume lors d'un changement d'état (cas particulier de l'eau qui gèle)
• Pression d'un gaz : définition, manomètre et unité légale hectopascal (hPa)
• Compressibilité et expansibilité des gaz par rapport aux liquides incompressibles
• Modèle particulaire microscopique simplifié : molécules ordonnées, désordonnées et dispersées
• Interprétation particulaire microscopique des changements d'état
• Bilan : Synthèse et méthode sur les états de la matière et les changements d'état en 5ème