Notion de molécule et échelle microscopique de la matière de 4ème

3ème · Physique-Chimie 3ème

À retenir

• Une molécule est un assemblage électriquement neutre d'atomes liés entre eux. • À l'échelle microscopique, la matière est discontinue et constituée d'atomes ou de molécules séparés par du vide. • La formule chimique d'une molécule indique la nature et le nombre exact de chaque atome qui la compose.

Le cours

Notion de molécule et échelle microscopique de la matière de 4ème • Une molécule est un assemblage électriquement neutre d'atomes liés entre eux. • À l'échelle microscopique, la matière est discontinue et constituée d'atomes ou de molécules séparés par du vide. • La formule chimique d'une molécule indique la nature et le nombre exact de chaque atome qui la compose. Lire une formule chimique • Une formule chimique s'écrit avec les symboles des atomes. Le nombre écrit en indice, en bas à droite d'un symbole, donne le nombre d'atomes de cette sorte dans la molécule ; l'indice 1 ne s'écrit pas. • O_2 (dioxygène) : 2 atomes d'oxygène. H_2O (eau) : 2 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène. CO_2 (dioxyde de carbone) : 1 atome de carbone et 2 atomes d'oxygène. • Un nombre écrit devant la formule compte les molécules : 3\,H_2O désigne 3 molécules d'eau, soit 3 2 = 6 atomes d'hydrogène et 3 1 = 3 atomes d'oxygène. Les trois états vus à l'échelle microscopique • Solide : molécules (ou atomes) serrées et liées entre elles, qui vibrent sur place sans se déplacer ; le solide a une forme propre. • Liquide : molécules serrées mais désordonnées, qui glissent les unes sur les autres ; le liquide prend la forme du récipient. • Gaz : molécules très éloignées les unes des autres, désordonnées et très agitées ; le gaz occupe tout le volume offert et peut être comprimé. • Ordre de grandeur : une molécule d'eau mesure environ 0,3 nanomètre ; une seule goutte d'eau contient environ mille milliards de milliards (10^21) de molécules. Astuce et méthode clé Retiens que la formule chimique donne la recette exacte : le chiffre en indice s'applique uniquement à l'atome situé juste devant lui. Piège classique à éviter Ne confonds pas un atome seul (comme C) et une molécule composée de plusieurs atomes liés (comme CO_2).

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