Neutralité électrique globale de l'atome et égalité protons-électrons

3ème · Physique-Chimie 3ème

À retenir

• Un atome est TOUJOURS électriquement neutre. • Cela signifie que la charge totale positive de son noyau compense exactement la charge totale négative de son cortège électronique. • Règle d'or : dans tout atome, le nombre de protons dans le noyau est rigoureusement ÉGAL au nombre d'électrons qui se déplacent autour : Nombre de protons = Nombre d'électrons = Z

Le cours

Neutralité électrique globale de l'atome et égalité protons-électrons • Un atome est TOUJOURS électriquement neutre. • Cela signifie que la charge totale positive de son noyau compense exactement la charge totale négative de son cortège électronique. • Règle d'or : dans tout atome, le nombre de protons dans le noyau est rigoureusement ÉGAL au nombre d'électrons qui se déplacent autour : Nombre de protons = Nombre d'électrons = Z Méthode : atome ou ion ? 1. Compter les protons du noyau et les électrons du cortège. 2. Calculer la charge totale : Q = (protons - électrons) e. 3. Si Q = 0, c'est un atome ; sinon, c'est un ion. • Exemple : 9 protons et 9 électrons donnent Q = 0, c'est un atome de fluor. 9 protons et 10 électrons donnent Q = -e : c'est un ion, noté F^-. Pourquoi la neutralité est-elle si simple ? • Le proton et l'électron portent des charges exactement opposées, +e et -e : il suffit donc d'avoir le même nombre des deux pour que tout se compense. • Les neutrons n'interviennent pas : deux atomes de chlore, l'un à 18 neutrons et l'autre à 20 neutrons, ont tous deux 17 protons et 17 électrons. • C'est pourquoi la matière qui nous entoure est, en général, électriquement neutre. Astuce et méthode clé Si un atome possède 13 protons, il possède obligatoirement 13 électrons ! +13e + (-13e) = 0. Piège classique à éviter Si un édifice possède un nombre différent de protons et d'électrons, ce n'est PLUS un atome, mais un ION !

Dans ce chapitre

• Notion de molécule et échelle microscopique de la matière de 4ème
• Symboles chimiques et modèles des atomes fondamentaux de 4ème
• Conservation des atomes au cours des réactions chimiques de 4ème
• Modèle planétaire de l'atome et ordres de grandeur dimensionnels
• Structure lacunaire de la matière et comparaison des tailles noyau-atome
• Composition du noyau atomique : protons et neutrons (nucléons)
• Le cortège électronique et mouvement des électrons autour du noyau
• Charges électriques élémentaires : charge positive du proton et négative de l'électron
• Neutralité électrique globale de l'atome et égalité protons-électrons
• Numéro atomique Z et identification de l'élément chimique dans la classification
• Nombre de masse A et nombre de neutrons N = A - Z
• Écriture conventionnelle et symbolique du noyau atomique ^A_Z X
• Masse de l'atome concentrée quasi-totalement dans le noyau
• Bilan : Synthèse et méthode sur la structure atomique et la neutralité électrique