Nombre de masse A et nombre de neutrons N = A - Z

3ème · Physique-Chimie 3ème

À retenir

• Le nombre de masse, noté A, représente le nombre total de nucléons (protons + neutrons) dans le noyau d'un atome. • Il est appelé nombre de masse car la masse de l'atome est pratiquement concentrée dans ses A nucléons. • Relation fondamentale permettant de calculer le nombre de neutrons N : N = A - Z avec A : nombre de nucléons et Z : nombre de protons.

Le cours

Nombre de masse A et nombre de neutrons N = A - Z • Le nombre de masse, noté A, représente le nombre total de nucléons (protons + neutrons) dans le noyau d'un atome. • Il est appelé nombre de masse car la masse de l'atome est pratiquement concentrée dans ses A nucléons. • Relation fondamentale permettant de calculer le nombre de neutrons N : N = A - Z avec A : nombre de nucléons et Z : nombre de protons. Méthode : une relation, trois usages • La relation A = Z + N permet de trouver n'importe lequel des trois nombres à partir des deux autres : N = A - Z Z = A - N A = Z + N • Exemples : lithium 7 (A = 7, Z = 3) : N = 4. Magnésium 24 (A = 24, Z = 12) : N = 12. Cuivre 63 (A = 63, Z = 29) : N = 34. • Vérification systématique : Z + N doit redonner A. Isotopes : même Z, A différent • Des atomes qui ont le même nombre de protons mais un nombre de neutrons différent sont des isotopes du même élément. • Exemple : le chlore 35 (Z = 17, N = 18) et le chlore 37 (Z = 17, N = 20) sont deux isotopes du chlore. • Le nom d'un isotope s'écrit avec son nombre de masse : « carbone 14 », « uranium 235 ». Astuce et méthode clé Formule réflexe : Neutrons = Haut moins Bas (N = A - Z). A est toujours supérieur ou égal à Z. Piège classique à éviter Ne confonds jamais A (nucléons au total) et N (neutrons seuls). A = Z + N. Le seul atome sans neutron (N=0) est l'hydrogène standard (A=1, Z=1).

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