Numéro atomique Z et identification de l'élément chimique dans la classification

3ème · Physique-Chimie 3ème

À retenir

• Le numéro atomique, noté Z, représente le nombre de protons contenus dans le noyau d'un atome. • Le numéro atomique Z est la carte d'identité de l'élément chimique : il détermine sa place dans la classification périodique des éléments, dont Mendeleïev a proposé la première version en 1869. • Deux atomes ayant le même numéro atomique Z appartiennent obligatoirement au même élément chimique, même s'ils ont un nombre de neutrons différent (ce sont alors des isotopes). • Exemples indispensables : H (Z=1), C (Z=6), N (Z=7), O (Z=8), Fe (Z=26).

Le cours

Numéro atomique Z et identification de l'élément chimique dans la classification • Le numéro atomique, noté Z, représente le nombre de protons contenus dans le noyau d'un atome. • Le numéro atomique Z est la carte d'identité de l'élément chimique : il détermine sa place dans la classification périodique des éléments, dont Mendeleïev a proposé la première version en 1869. • Deux atomes ayant le même numéro atomique Z appartiennent obligatoirement au même élément chimique, même s'ils ont un nombre de neutrons différent (ce sont alors des isotopes). • Exemples indispensables : H (Z=1), C (Z=6), N (Z=7), O (Z=8), Fe (Z=26). Lire la classification périodique • Les éléments sont rangés par numéro atomique croissant, de gauche à droite et de haut en bas ; chaque case donne au moins le symbole, le nom et Z. • Les 18 premiers éléments : H (1), He (2), Li (3), Be (4), B (5), C (6), N (7), O (8), F (9), Ne (10), Na (11), Mg (12), Al (13), Si (14), P (15), S (16), Cl (17), Ar (18). • Les éléments d'une même colonne ont des propriétés chimiques voisines. Méthode : identifier un élément 1. Trouver le nombre de protons du noyau (ou le nombre d'électrons de l'atome neutre, qui est le même). 2. Ce nombre est Z. 3. Chercher la case Z dans la classification pour lire le nom et le symbole. • Exemple : un atome neutre de 13 électrons a 13 protons, donc Z = 13 : c'est l'aluminium Al. Astuce et méthode clé Retiens : Z = protons = identité chimique de l'atome. Change le nombre de neutrons, l'élément reste le même. Change le nombre de protons Z, tu changes d'élément chimique ! Piège classique à éviter Ne confonds pas le numéro atomique Z (nombre de protons) avec le nombre de masse A (nombre total de nucléons). Z est toujours inférieur ou égal à A : l'égalité n'a lieu que pour l'hydrogène 1, dont le noyau n'a pas de neutron.

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