Conservation des atomes au cours des réactions chimiques de 4ème

3ème · Physique-Chimie 3ème

À retenir

• Au cours d'une transformation chimique, les molécules des réactifs sont détruites et les atomes se réarrangent pour former de nouvelles molécules (les produits). • Règle de conservation : les atomes sont conservés en genre (même nature) et en nombre entre l'état initial et l'état final. • Conséquence directe (loi de Lavoisier) : la masse totale des réactifs consommés est strictement égale à la masse totale des produits formés (m_réactifs = m_produits).

Le cours

Conservation des atomes au cours des réactions chimiques de 4ème • Au cours d'une transformation chimique, les molécules des réactifs sont détruites et les atomes se réarrangent pour former de nouvelles molécules (les produits). • Règle de conservation : les atomes sont conservés en genre (même nature) et en nombre entre l'état initial et l'état final. • Conséquence directe (loi de Lavoisier) : la masse totale des réactifs consommés est strictement égale à la masse totale des produits formés (m_réactifs = m_produits). Méthode : ajuster une équation de réaction 1. Compter les atomes de chaque sorte à gauche (réactifs) et à droite (produits) de la flèche. 2. Si un nombre diffère, placer un coefficient devant une formule (jamais modifier un indice). 3. Recompter après chaque coefficient, jusqu'à obtenir l'égalité pour chaque sorte d'atome. • Exemple : la combustion du méthane s'écrit CH_4 + 2\,O_2 CO_2 + 2\,H_2O. À gauche : 1 atome C, 4 atomes H, 2 2 = 4 atomes O. À droite : 1 atome C, 2 2 = 4 atomes H, 2 + 2 = 4 atomes O. La masse se conserve aussi • Puisque les mêmes atomes sont présents avant et après, la masse totale ne change pas. • Exemple : 16 g de méthane brûlent avec 64 g de dioxygène ; on obtient 44 g de dioxyde de carbone et 36 g d'eau. Avant : 16 + 64 = 80 g ; après : 44 + 36 = 80 g. • En revanche, le nombre de molécules peut changer : dans 2\,H_2 + O_2 2\,H_2O, 3 molécules de réactifs donnent 2 molécules d'eau. Astuce et méthode clé Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme : vérifie toujours que chaque élément compte le même nombre d'atomes à gauche et à droite de la flèche. Piège classique à éviter Les molécules changent, mais les atomes restent strictement identiques. Ne modifie jamais les formules chimiques pour équilibrer, ajuste seulement les coefficients stœchiométriques devant !

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