Formules et noms des ions monoatomiques usuels : Na+, Cl-, Cu2+, Fe2+, Fe3+, Al3+

3ème · Physique-Chimie 3ème

À retenir

• Un ion monoatomique est issu d'un seul atome. • Formules et noms des ions monoatomiques fondamentaux du programme de 3ème : - Na^+ : ion sodium (cation, a perdu 1 e^-). - Cl^- : ion chlorure (anion, a gagné 1 e^-). - Cu^2+ : ion cuivre II (cation, a perdu 2 e^-). - Fe^2+ : ion fer II (cation, a perdu 2 e^-). - Fe^3+ : ion fer III (cation, a perdu 3 e^-). - Al^3+ : ion aluminium (cation, a perdu 3 e^-). - Zn^2+ : ion zinc (cation, a perdu 2 e^-). - H^+ : ion hydrogène (cation, a perdu 1 e^-).

Le cours

Formules et noms des ions monoatomiques usuels : Na+, Cl-, Cu2+, Fe2+, Fe3+, Al3+ • Un ion monoatomique est issu d'un seul atome. • Formules et noms des ions monoatomiques fondamentaux du programme de 3ème : - Na^+ : ion sodium (cation, a perdu 1 e^-). - Cl^- : ion chlorure (anion, a gagné 1 e^-). - Cu^2+ : ion cuivre II (cation, a perdu 2 e^-). - Fe^2+ : ion fer II (cation, a perdu 2 e^-). - Fe^3+ : ion fer III (cation, a perdu 3 e^-). - Al^3+ : ion aluminium (cation, a perdu 3 e^-). - Zn^2+ : ion zinc (cation, a perdu 2 e^-). - H^+ : ion hydrogène (cation, a perdu 1 e^-). Méthode : retrouver le nom à partir de la formule • Cation d'un métal : « ion » + nom du métal (Na^+ : ion sodium, Al^3+ : ion aluminium). • Quand un métal peut former plusieurs cations, on précise la charge en chiffre romain : Fe^2+ ion fer II, Fe^3+ ion fer III, Cu^2+ ion cuivre II. • Anion d'un non-métal : nom en « -ure » (Cl^- : ion chlorure). • Inversement, le nom donne la formule : « fer III » signifie charge 3+, donc Fe^3+. Reconnaître ces ions par des tests • Avec quelques gouttes de soude : précipité bleu pour Cu^2+, vert pour Fe^2+, orange rouille pour Fe^3+, blanc pour Zn^2+ et pour Al^3+. • Avec du nitrate d'argent : précipité blanc, qui noircit à la lumière, pour l'ion chlorure Cl^-. • Un test se fait toujours sur un petit prélèvement, dans un tube à essai, avec des lunettes de protection. Astuce et méthode clé Retiens que tous les ions métalliques (Cu, Fe, Al, Zn, Na) sont des CATIONS (toujours positifs) ! Les métaux perdent des électrons. Piège classique à éviter Ne confonds pas l'ion fer II (Fe^2+, vert avec la soude) et l'ion fer III (Fe^3+, couleur rouille avec la soude). Le chiffre romain indique le nombre d'électrons perdus !

Dans ce chapitre

• États physiques, dissolution et mélanges homogènes de 5ème
• Circuit électrique simple et passage du courant de 5ème
• Neutralité électrique de l'atome et cortège électronique de 3ème
• Définition d'un ion : atome ou groupe d'atomes ayant perdu ou gagné des électrons
• Les cations : formation par perte d'électrons et charge globale positive
• Les anions : formation par gain d'électrons et charge globale négative
• Formules et noms des ions monoatomiques usuels : Na+, Cl-, Cu2+, Fe2+, Fe3+, Al3+
• Formules et noms des ions polyatomiques usuels : sulfate SO4 2-, nitrate NO3 -, hydroxyde HO-
• Conduction électrique des solutions aqueuses : rôle des ions mobiles
• Électroneutralité des solutions aqueuses ioniques et formule statistique des solides
• Notion de pH et échelle des valeurs de 0 à 14 à 25 °C
• Solutions acides, neutres et basiques : prédominance des ions H+ et HO-
• Effet de la dilution sur le pH d'une solution acide ou basique
• Bilan : Synthèse et méthode sur les ions, la conduction ionique et l'échelle de pH