Solutions acides, neutres et basiques : prédominance des ions H+ et HO-

3ème · Physique-Chimie 3ème

À retenir

• L'acidité et la basicité d'une solution aqueuse dépendent des quantités d'ions hydrogène H^+ et d'ions hydroxyde HO^- qu'elle contient : - Solution ACIDE (pH 7) : les ions hydroxyde HO^- sont plus nombreux que les ions hydrogène H^+. • Plus une solution est acide, plus elle contient d'ions H^+ ; plus elle est basique, plus elle contient d'ions HO^-.

Le cours

Solutions acides, neutres et basiques : prédominance des ions H+ et HO- • L'acidité et la basicité d'une solution aqueuse dépendent des quantités d'ions hydrogène H^+ et d'ions hydroxyde HO^- qu'elle contient : - Solution ACIDE (pH 7) : les ions hydroxyde HO^- sont plus nombreux que les ions hydrogène H^+. • Plus une solution est acide, plus elle contient d'ions H^+ ; plus elle est basique, plus elle contient d'ions HO^-. Méthode : du pH aux ions majoritaires 1. Comparer le pH à 7. 2. pH inférieur à 7 : ions H^+ majoritaires ; pH égal à 7 : autant d'ions H^+ que d'ions HO^- ; pH supérieur à 7 : ions HO^- majoritaires. • Exemple : l'eau de mer (pH environ 8,2) contient plus d'ions HO^- que d'ions H^+ ; le vinaigre (pH environ 3) contient plus d'ions H^+ que d'ions HO^-. Quand un acide rencontre une base • Les ions H^+ de l'acide et les ions HO^- de la base réagissent ensemble : H^+ + HO^- H_2O • En versant un acide dans une base, le pH diminue et se rapproche de 7 ; en versant une base dans un acide, il augmente et se rapproche de 7. • Cette réaction libère de la chaleur : avec des solutions concentrées, le mélange peut devenir très chaud, d'où le port des lunettes et des gants. Astuce et méthode clé Retiens : H^+ = ion hydrogène = acide ; HO^- = ion hydroxyde = basique. Ces deux ions réagissent ensemble pour former de l'eau : H^+ + HO^- H_2O. Piège classique à éviter Une solution acide contient QUAND MÊME des ions HO^-, mais en quantité infime par rapport aux ions H^+. Elle n'en est jamais totalement dépourvue !

Dans ce chapitre