Formules et noms des ions polyatomiques usuels : sulfate SO4 2-, nitrate NO3 -, hydroxyde HO-

3ème · Physique-Chimie 3ème

À retenir

• Un ion polyatomique est un groupe d'atomes liés entre eux (comme une molécule) qui porte une charge électrique globale. • Formules et noms des ions polyatomiques au programme de 3ème : - HO^- (ou OH^-) : ion hydroxyde (1 atome H, 1 atome O, charge globale -1e). - SO_4^2- : ion sulfate (1 atome S, 4 atomes O, charge globale -2e). - NO_3^- : ion nitrate (1 atome N, 3 atomes O, charge globale -1e). - H_3O^+ : ion oxonium (ou hydronium, 3 atomes H, 1 atome O, charge globale +1e).

Le cours

Formules et noms des ions polyatomiques usuels : sulfate SO4 2-, nitrate NO3 -, hydroxyde HO- • Un ion polyatomique est un groupe d'atomes liés entre eux (comme une molécule) qui porte une charge électrique globale. • Formules et noms des ions polyatomiques au programme de 3ème : - HO^- (ou OH^-) : ion hydroxyde (1 atome H, 1 atome O, charge globale -1e). - SO_4^2- : ion sulfate (1 atome S, 4 atomes O, charge globale -2e). - NO_3^- : ion nitrate (1 atome N, 3 atomes O, charge globale -1e). - H_3O^+ : ion oxonium (ou hydronium, 3 atomes H, 1 atome O, charge globale +1e). Méthode : vérifier la charge d'un ion polyatomique 1. Compter les protons de tous les atomes du groupe. 2. Compter les électrons (plus nombreux pour un anion, moins nombreux pour un cation). 3. La charge vaut (protons - électrons) e. • Exemple : l'ion oxonium H_3O^+ compte 3 1 + 8 = 11 protons et 10 électrons ; sa charge vaut (11 - 10)\,e = +e. Où rencontre-t-on ces ions ? • Ion sulfate SO_4^2- : dans la solution bleue de sulfate de cuivre (Cu^2+ + SO_4^2-) et dans de nombreuses eaux minérales. Test : avec du chlorure de baryum, il donne un précipité blanc. • Ion nitrate NO_3^- : dans les engrais et dans l'eau du robinet, en petite quantité. • Ion hydroxyde HO^- : dans la soude (Na^+ + HO^-) ; il est responsable du caractère basique d'une solution. Astuce et méthode clé Pour l'ion sulfate SO_4^2- : le 4 en bas compte les 4 atomes d'oxygène, le 2- en haut indique la charge de l'ensemble du groupe ! Piège classique à éviter Ne confonds jamais l'indice du bas (nombre d'atomes) et l'exposant du haut (charge électrique). Dans SO_4^2-, le 4 ne concerne que l'oxygène et le 2- s'applique à tout le groupe.

Dans ce chapitre