Équations chimiques et conservation des éléments de 4ème

3ème · Physique-Chimie 3ème

À retenir

• Une équation de réaction modélise une transformation chimique en reliant les réactifs (à gauche) aux produits (à droite) par une flèche orientée : Réactifs Produits. • Loi de conservation des éléments (Lavoisier) : au cours d'une réaction chimique, le nombre et la nature des atomes de chaque élément se conservent rigoureusement. • Pour traduire cette conservation, on place des coefficients stœchiométriques (nombres entiers) devant les formules chimiques des espèces. • On ne modifie JAMAIS les indices placés en bas à droite des formules chimiques.

Le cours

Équations chimiques et conservation des éléments de 4ème • Une équation de réaction modélise une transformation chimique en reliant les réactifs (à gauche) aux produits (à droite) par une flèche orientée : Réactifs Produits. • Loi de conservation des éléments (Lavoisier) : au cours d'une réaction chimique, le nombre et la nature des atomes de chaque élément se conservent rigoureusement. • Pour traduire cette conservation, on place des coefficients stœchiométriques (nombres entiers) devant les formules chimiques des espèces. • On ne modifie JAMAIS les indices placés en bas à droite des formules chimiques. Astuce et méthode clé Pour ajuster une équation : fais l'inventaire des atomes à gauche et à droite pour chaque élément, puis ajuste les coefficients comme des multiplicateurs devant les molécules. Piège classique à éviter Ne confonds jamais 2 H_2O (2 molécules d'eau, soit 4 H et 2 O) avec H_4O_2, qui représenterait une molécule inexistante !

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