Réaction entre l'acide chlorhydrique et le fer : réactifs et produits

3ème · Physique-Chimie 3ème

À retenir

• L'acide chlorhydrique réagit chimiquement avec le fer métal (Fe). • Réactifs en contact : le fer métal solide (Fe) et la solution d'acide chlorhydrique (constituée d'ions hydrogène H^+ et d'ions chlorure Cl^-). • Observations expérimentales : - Une effervescence immédiate avec dégagement continu de bulles de gaz, - Une disparition progressive de la poudre de fer, - Un échauffement du tube à essai (réaction exothermique), - La solution prend une coloration vert très pâle. • Produits formés : un gaz inflammable, le dihydrogène (H_2), et des ions fer II (Fe^2+) en solution aqueuse. • Rôle des ions chlorure (Cl^-) : ils ne participent pas à la transformation, leur quantité ne varie pas, ce sont des ions spectateurs.

Le cours

Réaction entre l'acide chlorhydrique et le fer : réactifs et produits • L'acide chlorhydrique réagit chimiquement avec le fer métal (Fe). • Réactifs en contact : le fer métal solide (Fe) et la solution d'acide chlorhydrique (constituée d'ions hydrogène H^+ et d'ions chlorure Cl^-). • Observations expérimentales : - Une effervescence immédiate avec dégagement continu de bulles de gaz, - Une disparition progressive de la poudre de fer, - Un échauffement du tube à essai (réaction exothermique), - La solution prend une coloration vert très pâle. • Produits formés : un gaz inflammable, le dihydrogène (H_2), et des ions fer II (Fe^2+) en solution aqueuse. • Rôle des ions chlorure (Cl^-) : ils ne participent pas à la transformation, leur quantité ne varie pas, ce sont des ions spectateurs. Astuce et méthode clé Retiens la transformation : Fer solide + Acide Gaz dihydrogène qui pétille + Ions Fer II qui verdissent. Piège classique à éviter Ne dis pas que le fer « fond » ou « se dissout » dans l'acide comme le sucre dans l'eau : il est consommé par une transformation chimique qui le change en ions Fe^2+ en formant du dihydrogène. Pour fondre, le fer devrait être chauffé à plus de 1\,500\ ^C.

Dans ce chapitre

• Tests caractéristiques des gaz (dioxyde de carbone, dioxygène, eau) de 4ème
• Notion d'atome et de molécule réactifs d'une réaction chimique de 4ème
• Équations chimiques et conservation des éléments de 4ème
• Test de caractérisation des ions chlorure Cl- par le nitrate d'argent
• Tests de caractérisation par la soude : ions cuivre Cu2+ (précipité bleu)
• Tests de caractérisation par la soude : ions fer II Fe2+ (précipité vert)
• Tests de caractérisation par la soude : ions fer III Fe3+ (précipité rouille)
• Tests de caractérisation par la soude : ions zinc Zn2+ et aluminium Al3+ (précipité blanc)
• Propriétés corrosives et règles de sécurité avec les acides concentrés
• Réaction entre l'acide chlorhydrique et le fer : réactifs et produits
• Mise en évidence du dihydrogène H2 par le test de la détonation
• Équation de réaction entre le fer et l'acide chlorhydrique : Fe + 2 H+ -> Fe2+ + H2
• Réaction de l'acide chlorhydrique avec d'autres métaux : zinc, aluminium et inertie du cuivre
• Bilan : Synthèse et méthode sur les tests d'ions et l'action de l'acide sur les métaux