Tests de caractérisation par la soude : ions cuivre Cu2+ (précipité bleu)

3ème · Physique-Chimie 3ème

À retenir

• La soude (ou hydroxyde de sodium) est une solution basique contenant des ions sodium (Na^+) et des ions hydroxyde (HO^-). • Test caractéristique de l'ion cuivre II (Cu^2+) : l'ajout de quelques gouttes de soude dans une solution contenant des ions Cu^2+ forme instantanément un précipité bleu gélatineux. • Ce précipité solide est de l'hydroxyde de cuivre II, de formule Cu(OH)_2. • Équation de précipitation : Cu^2+ + 2 HO^- Cu(OH)_2 (solide bleu). • Une solution aqueuse contenant des ions cuivre II est naturellement de couleur bleu clair avant même l'ajout de soude.

Le cours

Tests de caractérisation par la soude : ions cuivre Cu2+ (précipité bleu) • La soude (ou hydroxyde de sodium) est une solution basique contenant des ions sodium (Na^+) et des ions hydroxyde (HO^-). • Test caractéristique de l'ion cuivre II (Cu^2+) : l'ajout de quelques gouttes de soude dans une solution contenant des ions Cu^2+ forme instantanément un précipité bleu gélatineux. • Ce précipité solide est de l'hydroxyde de cuivre II, de formule Cu(OH)_2. • Équation de précipitation : Cu^2+ + 2 HO^- Cu(OH)_2 (solide bleu). • Une solution aqueuse contenant des ions cuivre II est naturellement de couleur bleu clair avant même l'ajout de soude. Lire correctement le résultat • Avant le test, une solution d'ions Cu^2+ est limpide et bleu clair : c'est la couleur de la solution, ce n'est pas un précipité. • Après quelques gouttes de soude, des flocons bleus opaques apparaissent : c'est le précipité d'hydroxyde de cuivre II, qui finit par se déposer au fond du tube. • Seule l'apparition de ce solide bleu prouve la présence d'ions Cu^2+ ; la couleur de la solution n'est qu'un indice. Astuce et méthode clé Une solution bleue fait penser tout de suite aux ions Cu^2+, mais la couleur seule ne prouve rien (une encre bleue colore aussi l'eau) : seul le précipité bleu obtenu avec la soude permet de conclure. Piège classique à éviter Ne confonds pas la couleur de la solution limpide (bleue) et celle du précipité (amas solide en suspension dans le liquide qui finit par décanter au fond).

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