Tests de caractérisation par la soude : ions fer II Fe2+ (précipité vert)

3ème · Physique-Chimie 3ème

À retenir

• L'ion fer II possède la formule chimique Fe^2+ (atome de fer ayant perdu 2 électrons). • Test caractéristique de l'ion fer II (Fe^2+) : l'ajout de quelques gouttes de solution de soude (Na^+ + HO^-) forme immédiatement un précipité vert foncé. • Ce solide vert est de l'hydroxyde de fer II, de formule chimique Fe(OH)_2. • Équation de précipitation : Fe^2+ + 2 HO^- Fe(OH)_2 (solide vert). • Propriété d'oxydation : au contact prolongé de l'air (dioxygène ambiant), ce précipité vert brunit lentement et devient couleur rouille car les ions Fe^2+ s'oxydent en ions Fe^3+.

Le cours

Tests de caractérisation par la soude : ions fer II Fe2+ (précipité vert) • L'ion fer II possède la formule chimique Fe^2+ (atome de fer ayant perdu 2 électrons). • Test caractéristique de l'ion fer II (Fe^2+) : l'ajout de quelques gouttes de solution de soude (Na^+ + HO^-) forme immédiatement un précipité vert foncé. • Ce solide vert est de l'hydroxyde de fer II, de formule chimique Fe(OH)_2. • Équation de précipitation : Fe^2+ + 2 HO^- Fe(OH)_2 (solide vert). • Propriété d'oxydation : au contact prolongé de l'air (dioxygène ambiant), ce précipité vert brunit lentement et devient couleur rouille car les ions Fe^2+ s'oxydent en ions Fe^3+. Astuce et méthode clé Retiens l'ordre des couleurs du fer : le précipité vert du fer II, laissé à l'air, devient rouille comme celui du fer III. Vert d'abord, rouille ensuite, comme II vient avant III. Piège classique à éviter Ne laisse pas le tube à essai reposer trop longtemps avant d'observer : au contact du dioxygène de l'air, le précipité vert brunit à la surface et pourrait être confondu avec le fer III.

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