Propriétés corrosives et règles de sécurité avec les acides concentrés
3ème · Physique-Chimie 3ème
À retenir
• Les solutions acides concentrées (comme l'acide chlorhydrique) présentent un danger corrosif majeur : elles détruisent les tissus vivants (peau, yeux) et attaquent de nombreux matériaux. • Pictogramme de danger : symbole « Corrosif » (deux tubes à essai dont le liquide attaque une surface métallique et une main humaine). • Équipements de Protection Individuelle (EPI) obligatoires : - Blouse en coton boutonnée (protège la peau et les vêtements), - Lunettes de protection enveloppantes (protègent les yeux des projections), - Gants adaptés en nitrile lors de manipulations de produits concentrés. • Règle d'or de dilution : toujours verser l'acide dans l'eau, et JAMAIS l'eau dans l'acide, car la dilution d'un acide concentré dégage beaucoup de chaleur et peut provoquer des projections brûlantes. • En cas de contact avec la peau : rincer immédiatement et abondamment à l'eau courante pendant au moins 15 minutes et prévenir le professeur.
Le cours
Propriétés corrosives et règles de sécurité avec les acides concentrés • Les solutions acides concentrées (comme l'acide chlorhydrique) présentent un danger corrosif majeur : elles détruisent les tissus vivants (peau, yeux) et attaquent de nombreux matériaux. • Pictogramme de danger : symbole « Corrosif » (deux tubes à essai dont le liquide attaque une surface métallique et une main humaine). • Équipements de Protection Individuelle (EPI) obligatoires : - Blouse en coton boutonnée (protège la peau et les vêtements), - Lunettes de protection enveloppantes (protègent les yeux des projections), - Gants adaptés en nitrile lors de manipulations de produits concentrés. • Règle d'or de dilution : toujours verser l'acide dans l'eau, et JAMAIS l'eau dans l'acide, car la dilution d'un acide concentré dégage beaucoup de chaleur et peut provoquer des projections brûlantes. • En cas de contact avec la peau : rincer immédiatement et abondamment à l'eau courante pendant au moins 15 minutes et prévenir le professeur. Astuce et méthode clé Pour retenir le bon ordre : on verse toujours le liquide dangereux dans le liquide inoffensif, lentement et en remuant. L'acide va dans l'eau : la grande quantité d'eau absorbe la chaleur sans bouillir. Piège classique à éviter Ne jamais pipeter un acide à la bouche : utilise toujours une propipette ou une pipette graduée munie d'une poire aspirante.
Dans ce chapitre
- Tests caractéristiques des gaz (dioxyde de carbone, dioxygène, eau) de 4ème
- Notion d'atome et de molécule réactifs d'une réaction chimique de 4ème
- Équations chimiques et conservation des éléments de 4ème
- Test de caractérisation des ions chlorure Cl- par le nitrate d'argent
- Tests de caractérisation par la soude : ions cuivre Cu2+ (précipité bleu)
- Tests de caractérisation par la soude : ions fer II Fe2+ (précipité vert)
- Tests de caractérisation par la soude : ions fer III Fe3+ (précipité rouille)
- Tests de caractérisation par la soude : ions zinc Zn2+ et aluminium Al3+ (précipité blanc)
- Propriétés corrosives et règles de sécurité avec les acides concentrés
- Réaction entre l'acide chlorhydrique et le fer : réactifs et produits
- Mise en évidence du dihydrogène H2 par le test de la détonation
- Équation de réaction entre le fer et l'acide chlorhydrique : Fe + 2 H+ -> Fe2+ + H2
- Réaction de l'acide chlorhydrique avec d'autres métaux : zinc, aluminium et inertie du cuivre
- Bilan : Synthèse et méthode sur les tests d'ions et l'action de l'acide sur les métaux