pH d'une solution aqueuse de classe de 1ère

Terminale Technologique · Physique-Chimie Terminale Technologique

À retenir

• pH = -([H_3O^+]/C^) où C^ = 1 mol/L. • [H_3O^+] = 10^-pH mol/L. • pK_a = -(K_a).

Le cours

1. Définition du pH Le pH mesure l'acidité d'une solution aqueuse. Il est défini à partir de la concentration en ions oxonium H_3O^+, exprimée en mol·L^-1 et divisée par C^ = 1\ mol·L^-1 pour obtenir un nombre sans unité : pH = -([H_3O^+]/C^) [H_3O^+] = C^ 10^-pH • À 25\ ^C : solution acide si pH 7. • Plus [H_3O^+] est grande, plus le pH est petit. • Le pH se mesure au pH-mètre (étalonné avec des solutions de pH connu) ou, plus grossièrement, au papier pH. 2. Une échelle logarithmique Quand le pH diminue d'une unité, la concentration en ions oxonium est multipliée par 10 ; quand il diminue de deux unités, elle est multipliée par 100. 1. Mini-exemple : [H_3O^+] = 1,0 10^-4\ mol·L^-1 donne pH = 4,00. 2. Une solution de pH = 2,00 contient [H_3O^+] = 1,0 10^-2\ mol·L^-1, soit 100 fois plus d'ions oxonium. 3. Diluer 10 fois une solution d'acide fort augmente son pH d'une unité. 3. Attention Le pH s'écrit avec un nombre de décimales égal au nombre de chiffres significatifs de la concentration : [H_3O^+] = 2,5 10^-3\ mol·L^-1 (deux chiffres significatifs) donne pH = 2,60 et non 2,6020.

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