Dosage acido-basique et exploitation d'une courbe de titrage

Terminale Technologique · Physique-Chimie Terminale Technologique

À retenir

• À l'équivalence : n_titré initial = n_titrant versé (pour une stoechiométrie 1:1). • C_a V_a = C_b V_bE • Repérage : méthode des tangentes parallèles ou pic de la dérivée dpH/dV.

Le cours

1. Principe du titrage Titrer une espèce, c'est déterminer sa concentration en la faisant réagir avec un réactif titrant de concentration connue, versé à la burette. La réaction support du titrage doit être rapide, totale et unique. L'équivalence est atteinte lorsque les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques : le réactif titré est alors entièrement consommé. Pour aA + bB : n_A^initiala = n_B^versé à l'équivalenceb Pour un acide titré par la soude (coefficients 1 et 1) : C_a V_a = C_b V_bE. 2. Exploiter la courbe pH = f(V) 1. Repérer le saut de pH : l'équivalence se situe au milieu du saut. 2. Méthode des tangentes parallèles : tracer deux tangentes parallèles de part et d'autre du saut, puis la parallèle équidistante ; son intersection avec la courbe donne V_E et pH_E. 3. Méthode de la dérivée : V_E correspond au maximum de dpHdV. 4. Pour un acide faible titré par une base forte, à la demi-équivalence (V = V_E/2), on lit pH = pK_a. 3. pH à l'équivalence et indicateur coloré Acide fort titré par une base forte : pH_E = 7 à 25\ ^C. Acide faible titré par une base forte : pH_E > 7, car la base conjuguée formée est présente seule. Un indicateur coloré convient si sa zone de virage contient pH_E ; la phénolphtaléine (zone 8,2 à 10) convient pour l'acide éthanoïque titré par la soude.

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