Dilution et conservation de la quantité de soluté de classe de Seconde

Terminale Technologique · Physique-Chimie Terminale Technologique

À retenir

• n_m = n_f • C_m V_m = C_f V_f • Facteur de dilution : F = C_m/C_f = V_f/V_m

Le cours

1. Principe de la dilution Diluer une solution, c'est lui ajouter du solvant (de l'eau) : on passe d'une solution mère (concentration C_m, volume prélevé V_m) à une solution fille moins concentrée (concentration C_f, volume V_f). Le soluté n'est ni créé ni détruit : sa quantité de matière se conserve. n = C_m V_m = C_f V_f • Le facteur de dilution est F = C_m/C_f = V_f/V_m ; il est toujours supérieur à 1. • La même relation vaut pour la concentration en masse : C_m,mère V_m = C_m,fille V_f. • V_m et V_f doivent être exprimés dans la même unité (mL avec mL, L avec L). 2. Protocole de préparation 1. Calculer le volume à prélever : V_m = V_f/F. 2. Prélever V_m avec une pipette jaugée munie d'une propipette. 3. Verser dans une fiole jaugée de volume V_f, ajouter de l'eau distillée jusqu'aux deux tiers et agiter. 4. Compléter jusqu'au trait de jauge, boucher et homogénéiser. Mini-exemple : pour diluer 20 fois et obtenir 50,0\ mL, on prélève 50,0 / 20 = 2,50\ mL de solution mère. 3. Attention On ne choisit pas le volume d'eau à ajouter : on complète jusqu'au trait de jauge. Le volume d'eau ajoutée vaut V_f - V_m, mais ce n'est pas lui qui figure dans la relation de conservation.

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