Bilan : Synthèse et méthode sur Acido-basicité, réactions en solution et traitement des eaux

Terminale Technologique · Physique-Chimie Terminale Technologique

À retenir

• Prédire une réaction : Comparer Q_r et K (ou Q_i et K_s). • Suivre une réaction : Titrages pH-métriques et conductimétriques. • Traiter l'eau : Ajuster le pH pour maîtriser la précipitation des métaux. • Analyser l'eau : Mesurer TH (dureté), TAC (alcalinité), pH et conductivité.

Le cours

1. Les outils du chapitre • Couples acide-base : K_a = [A^-][H_3O^+]/[AH], pK_a = - K_a ; plus pK_a est petit, plus l'acide est fort. • pH et prédominance : pH = pK_a + ([A^-]/[AH]) ; un tampon a un pH voisin de pK_a. • Titrages : à l'équivalence, réactifs en proportions stœchiométriques ; V_E se lit au saut de pH ou à la rupture de pente de = f(V). • Évolution d'un système : comparer Q_r et K ; pour un solide, comparer Q_r et K_s. • Eaux : TH (ions Ca^2+, Mg^2+), TAC (ions HCO_3^-), pH et conductivité. 2. Méthode pour un problème de traitement ou d'analyse d'eau 1. Faire l'inventaire des espèces présentes et écrire les réactions possibles (acide-base, précipitation). 2. Convertir tous les volumes en litres et calculer les concentrations dans le mélange. 3. Choisir l'outil adapté : Q_r et K pour prévoir, relation à l'équivalence pour doser, K_s pour la précipitation, K_e pour passer de [HO^-] au pH. 4. Contrôler la cohérence : un hydroxyde précipite en milieu basique, une concentration titrée est positive et d'un ordre de grandeur réaliste. 3. Erreurs fréquentes Comparer directement les K_s de deux hydroxydes de stœchiométries différentes, oublier la dilution lors d'un mélange, inverser le rapport [A^-]/[AH] dans la relation du pH, ou confondre TH (dureté) et TAC (alcalinité).

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