Quotient de réaction et sens d'évolution d'un système

Terminale Technologique · Physique-Chimie Terminale Technologique

À retenir

• Si Q_r K : évolution dans le sens inverse (vers les réactifs). • Si Q_r = K : le système est à l'équilibre.

Le cours

1. Quotient de réaction Pour une réaction en solution aA + bB cC + dD, le quotient de réaction Q_r se calcule avec les concentrations à un instant quelconque, chacune divisée par C^ = 1\ mol·L^-1 et élevée à la puissance de son coefficient stœchiométrique : Q_r = [C]^c [D]^d/[A]^a [B]^b • Le solvant (l'eau) et les solides n'apparaissent pas : on les remplace par 1. • À l'équilibre, Q_r prend la valeur de la constante d'équilibre : Q_r,éq = K. • K ne dépend que de la température ; Q_r change au cours de la réaction. 2. Critère d'évolution spontanée 1. Calculer Q_r,i avec les concentrations initiales. 2. Si Q_r,i 3. Si Q_r,i > K : le système évolue dans le sens inverse. 4. Si Q_r,i = K : le système est déjà à l'équilibre, il n'évolue pas. Mini-exemple : si aucun produit n'est présent au départ, Q_r,i = 0 3. Attention Les concentrations à utiliser sont celles du mélange, après prise en compte du volume total. Mélanger 10\ mL et 10\ mL de deux solutions divise chaque concentration apportée par 2 ; oublier cette dilution fausse Q_r et peut inverser la conclusion.

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