États de la matière et cohésion microscopique de Seconde

Première générale Spé · Enseignement Scientifique 1ère

À retenir

• L'état solide se caractérise par une forme et un volume propres : les entités microscopiques (atomes, ions ou molécules) sont très proches les unes des autres et fortement liées entre elles. • Dans un solide compact, les interactions attractives (liaisons covalentes, métalliques, ioniques ou liaisons de Van der Waals et hydrogène) compensent l'agitation thermique. • À l'état liquide, les entités restent en contact mais peuvent glisser les unes sur les autres (état désordonné et fluide). • À l'état gazeux, les entités sont très éloignées et en mouvement permanent rectiligne uniforme entre deux collisions (état désordonné et dispersé).

Le cours

États de la matière et cohésion microscopique de Seconde • L'état solide se caractérise par une forme et un volume propres : les entités microscopiques (atomes, ions ou molécules) sont très proches les unes des autres et fortement liées entre elles. • Dans un solide compact, les interactions attractives (liaisons covalentes, métalliques, ioniques ou liaisons de Van der Waals et hydrogène) compensent l'agitation thermique. • À l'état liquide, les entités restent en contact mais peuvent glisser les unes sur les autres (état désordonné et fluide). • À l'état gazeux, les entités sont très éloignées et en mouvement permanent rectiligne uniforme entre deux collisions (état désordonné et dispersé). Astuce et méthode clé Pense à la glace (solide compact), à l'eau liquide (molécules mobiles en contact) et à la vapeur d'eau (molécules isolées très agitées). Piège classique à éviter Ne confonds pas « solide » et « cristallin » : un solide peut être désordonné (le verre est un solide amorphe). Et dans un solide, les entités ne sont pas immobiles : elles vibrent autour de positions fixes, d'autant plus fort que la température est élevée.

Dans ce chapitre