Automatismes STL : Calcul direct de pH et concentration en ions oxonium — 1ère STL

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À retenir

• pH = -([H_3O^+]C^) avec C^ = 1 mol/L. • [H_3O^+] = C^ 10^-pH. • Règle des CS : le nombre de décimales du pH = le nombre de chiffres significatifs de [H_3O^+]. • Diluer un acide fort par 10 fait augmenter son pH de 1 unité.

Le cours

Définition du pH et relation réciproque Le pH d'une solution aqueuse mesure l'activité des ions oxonium H_3O^+. Pour des solutions diluées (C 0,1 mol/L), il est défini par : pH = -_10([H_3O^+]C^) où C^ = 1 mol/L est la concentration standard de référence. Réciproquement, la concentration en ions oxonium s'exprime par : [H_3O^+] = C^ 10^-pH Règle métrologique des chiffres significatifs sur le pH En raison de la fonction logarithmique, la partie entière d'un pH n'indique que l'ordre de grandeur (la puissance de 10). Seules les décimales du pH sont significatives : Si [H_3O^+] = 2,5 10^-3 mol/L (2 chiffres significatifs), le pH s'écrit avec 2 décimales : pH = 2,60. Si pH = 4,35 (2 décimales), [H_3O^+] doit s'écrire avec 2 chiffres significatifs : 4,5 10^-5 mol/L.

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