Vitesse volumique de disparition et d'apparition
Terminale générale Spé · Physique-Chimie Spé Terminale
À retenir
• Vitesse de disparition : v_disp(R) = -d[R]/dt > 0 • Vitesse d'apparition : v_app(P) = +d[P]/dt > 0 • Unité usuelle : molL^-1s^-1 ou molL^-1min^-1 • Graphiquement : pente de la tangente à la courbe [X](t) à la date t.
Le cours
Définition différentielle de la vitesse de réaction Pour un réactif R et un produit P dans un milieu réactionnel de volume constant V : • La vitesse volumique de disparition du réactif R à la date t est définie par : v_disp(R) = -d[R]/dt Le signe moins garantit une valeur de vitesse positive, car [R] diminue au cours du temps (dérivée négative). • La vitesse volumique d'apparition du produit P à la date t est définie par : v_app(P) = +d[P]/dt Graphiquement, ces vitesses correspondent au coefficient directeur de la tangente à la courbe de concentration au point d'abscisse t (pris en valeur absolue pour la disparition). Au fur et à mesure que les réactifs se consomment, la vitesse diminue progressivement et s'annule à l'état final.
Dans ce chapitre
- Transformations lentes, rapides et notion de durée de réaction
- Tableau d'avancement, réactif limitant et avancement maximal
- Facteurs cinétiques classiques : température et concentration
- Vitesse volumique de disparition et d'apparition
- Loi de vitesse d'ordre 1 : définition et équation
- Résolution analytique de la loi d'ordre 1
- Temps de demi-réaction t1/2 et constante de vitesse k
- Suivi cinétique expérimental par spectrophotométrie
- Suivi cinétique par conductimétrie et pression d'un gaz
- Rôle des catalyseurs : homogène, hétérogène et enzymatique
- Mécanismes réactionnels : actes et intermédiaires
- Étape cinétiquement déterminante d'un mécanisme
- Exploitation graphique et régression pour valider un ordre 1
- Bilan : Synthèse et méthode sur la cinétique chimique et l'ordre 1