Bilan : Synthèse et méthode sur la cinétique chimique et l'ordre 1
Terminale générale Spé · Physique-Chimie Spé Terminale
À retenir
• Ordre 1 : v = k [A] [A](t) = [A]_0 e^-k t ([A]) = -k t + ([A]_0). • Demi-réaction : t_1/2 = (2)/k 0,693/k. • Facteurs cinétiques : Température , Concentration , Catalyseur Vitesse . • Étape déterminante = étape la plus lente du mécanisme (barrière d'activation maximale).
Le cours
Synthèse complète et démarche de résolution cinétique L'étude cinétique d'un système chimique suit un protocole méthodique invariable : 1. Définition des vitesses : v_disp(R) = -d[R]/dt ; v_app(P) = +d[P]/dt 2. Loi de vitesse d'ordre 1 : d[A]/dt + k [A](t) = 0 [A](t) = [A]_0 e^-k t 3. Temps caractéristique et demi-réaction : t_1/2 = 2/k (indépendant de [A]_0 ) 4. Mécanismes réactionnels : l'étape la plus lente (étape cinétiquement déterminante) gouverne la vitesse globale. 5. Techniques de suivi : spectrophotométrie (Beer-Lambert : A = C), conductimétrie (Kohlrausch) ou pression des gaz.
Dans ce chapitre
- Transformations lentes, rapides et notion de durée de réaction
- Tableau d'avancement, réactif limitant et avancement maximal
- Facteurs cinétiques classiques : température et concentration
- Vitesse volumique de disparition et d'apparition
- Loi de vitesse d'ordre 1 : définition et équation
- Résolution analytique de la loi d'ordre 1
- Temps de demi-réaction t1/2 et constante de vitesse k
- Suivi cinétique expérimental par spectrophotométrie
- Suivi cinétique par conductimétrie et pression d'un gaz
- Rôle des catalyseurs : homogène, hétérogène et enzymatique
- Mécanismes réactionnels : actes et intermédiaires
- Étape cinétiquement déterminante d'un mécanisme
- Exploitation graphique et régression pour valider un ordre 1
- Bilan : Synthèse et méthode sur la cinétique chimique et l'ordre 1