Loi de vitesse d'ordre 1 : définition et équation

Terminale générale Spé · Physique-Chimie Spé Terminale

À retenir

• Définition ordre 1 : v_disp(A) = k [A]. • Équation différentielle : d[A]/dt + k [A] = 0. • Unité de k pour un ordre 1 : s^-1 (temps^-1). • La vitesse est strictement proportionnelle à la concentration restante.

Le cours

Cinétique d'ordre 1 et formulation différentielle Une réaction suit une loi de vitesse d'ordre 1 par rapport à un réactif A si sa vitesse volumique de disparition est proportionnelle à la concentration instantanée de ce réactif à chaque instant : v_disp(A) = k [A](t) où k est la constante de vitesse de la réaction, caractéristique de la réaction à une température donnée. En combinant avec la définition différentielle v_disp = -d[A]/dt, on obtient l'équation différentielle d'ordre 1 régissant l'évolution de [A](t) : d[A]/dt + k [A](t) = 0 L'unité de la constante de vitesse k pour un ordre 1 est le s^-1 (ou min^-1, h^-1).

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